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    17．某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C-H键、O-H键、C-O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式（　　）
    A．CH3CH2OCH3B．CH3CH（OH）CH3C．CH3CH2 CH2CH2OHD．CH3CH2CHO

    分析 某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C-H键、O-H键、C-O键的振动吸收，说明分子中含有-OH，该有机物的相对分子质量是60，分子式可能为 C2H4O2或C3H8O，以此解答该题．

    解答 解：因相对分子质量是60，所以分子式可能为 C2H4O2或C3H8O，则A、B符合，
    又因有C-H键、O-H键、C-C键，A中不含O-H键，
    B中C-H键、O-H键、C-C键，
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题注意有机物含有的共价键的种类，可用排除法解答，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾（KIO3）进行研究，设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：
    步骤一：称取W g加碘盐，加适量蒸馏水溶解；
    步骤二：用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；
    步骤三：以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为0.001mol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定．
    （已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
    （1）步骤二中所发生反应的离子方程式为IO3 -+5I-+6H+═3I2+3H2O；
    （2）滴定时Na2S2O3溶液应放在碱式滴定管（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）；
    （3）滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL，其终点颜色变化为溶液蓝色褪色，半分钟内不恢复蓝色；
    （4）加碘食盐样品中的碘元素含量是$\frac{127}{300W}$mg•kg-1（以含W的代数式表示）；
    （5）若滴定后仰视读数，则所测碘元素的含量偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）请用下列 10 种物质的序号填空：①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba（OH）2⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2
     既有离子键又有非极性键的是④；既有离子键又有极性键的是③⑤．
    （2）X、Y 两种主族元素能形成 XY2 型化合物，已知 XY2 中共有 38 个电子，若 XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：；若 XY2其结构式为：S=C=S．为共价化合物时，
    （3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为 190℃（2.02×103Pa），但在 180℃就开始升华，据此判断，氯化铝是共价化合物（填“共价化合物”或“离子化合物”），可以证明你的判断正确的实验依据是熔融状态下不能导电．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．古代铁器（埋藏在地下）在严重缺氧的环境中，仍然锈蚀严重（电化学腐蚀）．原因是一种叫做硫酸盐还原菌的细菌，能提供正极反应的催化剂，每48gSO42-放电转移电子数为2.408×1024，该反应放出的能量供给细菌生长、繁殖之需．
    ①写出该电化学腐蚀的正极反应的电极反应式：SO42-+8e-+4H2O═S2-+8OH-
    ②文物出土前，铁器表面的腐蚀产物可能有（写化学式）Fe（OH）2，FeS．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：
    ①Al（OH）3+H2O?Al（OH）4-+H+；    
    ②NH3+H2O?NH4++OH-
    （A）已知B（OH）3是一元弱酸，试写出其电离方程式B（OH）3+H2O?B（OH）4-+H+；
    （B）已知N2H4是二元弱碱，试写出其二步电离方程式N2H5++H2O?N2H62++OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某同学设计如图所示的实验装置来粗略测定电石中碳化钙的质量分数．
    （1）烧瓶中发生反应的化学方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．装置B和C的作用是贮水以使烧瓶中产生的气体CH≡CH进入B时排出与它等体积的水，进入量筒C测定乙炔的体积；．烧瓶要干燥，放人电石后应塞紧橡皮塞，这是为了防止电石与残留的水作用，防止产生的乙炔逸散到大气中
    （2）所用电石质量不能太大，否则生成C2H2太多，超过B的空间；也不能太小，否则生成的C2H2太少，测定误差会更大．若容器B的容积为250mL，则所用的电石质量应在0.60g左右．（从以下数据选填：0.30、0.60、1.00、1.50、2.00）
    （3）为了得到比较平稳的乙炔气流，常可用饱和食盐水代替水．
    （4）实验中测得排入量筒中水的体积为V mL（1.01×105 Pa，0℃），电石质量为W g．则电石中碳化钙的质量分数是$\frac{0.29V}{W}$%．（不计导管中残留的水，气体中饱和水蒸气可忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．W结构中含有三个六元环，是一种新型香料的主要成分之一．W的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

    已知：①RCH═CH2+CH2═CHR′$\stackrel{催化剂}{→}$CH2═CH2+RCH═CHR′
    ②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子
    ③D和H是同系物
    请回答下列问题：
    （1）G分子中含有的官能团名称是羧基、溴原子．
    （2）A→B反应过程中涉及的反应类型有取代反应、加成反应．
    （3）W的结构简式为．
    （4）B→C的化学方程式为；由D生成高分子化合物的方程式为．
    （5）同时满足下列条件的F的同分异构体有4种（不包括立体异构）：
    ①能发生银镜反应；②能发生水解反应．
    其中核磁共振氢谱为5组峰的为（写结构简式），其峰面积之比为1：2：2：2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．能和甲烷发生取代反应的物质有（　　）
    A．溴水B．氧气C．氯气D．氯化氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（　　）
    A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
    B．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-3e-=Fe3+
    C．a和b用导线连接时电子从Cu片流向铁片
    D．a和b用导线连接时，Cu2+向铜电极移动

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