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    4．如果你家里的食用菜油混有水分，你将采用下列何种方法分离（　　）
    A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取

    分析 食用菜油与水分层，选择分液法分离，以此来解答．

    解答 解：食用菜油与水分层，选择分液法分离，过滤分离不溶性固体与液体、蒸馏分离互溶但沸点不同的液体、萃取分离溶质在不同溶剂中溶解性差异大的混合物，
    故选C．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意分离原理及方法选择，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．以某铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、SiO2等杂质）为原料生产Cr2O3的流程

    如下：
    已知：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，Ksp[Cr（OH）3]=6.4×10-31，lg2=0.3
    （1）步骤①中为了提高反应速率应该采取的措施有适当升温、粉碎铬矿石、搅拌等．（写2种）
    （2）焙烧时Cr2O3被氧化成Na2CrO4，配平下面的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：
    4Na2CO3+2Cr2O3+3 O2═4Na2CrO4+4CO2
    （3）流程中沉淀2为H2SiO3（填化学式）
    （4）步骤④发生的反应中Cr2O72-和蔗糖（C12H22O11）的物质的量之比为8：1
    （5）步骤⑤中为了使Cr3+完全沉淀[此时，c（Cr3+）≤10-5mol•L-1]，pH至少调至5.6
    （6）滤液3中的主要溶质是两种盐，化学式为（NH4）2SO4、Na2SO4
    （7）另一种制取Cr（OH）3的工艺是将NaCrO2溶解后通入CO2得到更为纯净的Cr（OH）3，则NaCrO2溶液与过量CO2反应的离子方程式为CrO2-+CO2+2H2O=Cr（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．锌和铝都是活泼金属，它们的单质及化合物的性质具有一定的相似性．
    （1）下图表示常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系，横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+离子或[Zn（OH）4]2-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题：
    ①将单质Zn加入足量的氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式可表示为Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-
    ②从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积（Ksp）=10-17．
    ③往1L 1.00mol•L-1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH1.80mol．
    ④己知：往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体；25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如表：
    C（HCl）/（mol•L-1）0.501.002.042.904.025.165.78
    C（PbCl2）/（mol•L-1）×10-35.104.915.215.907.4810.8114.01
    根据上表数据判断下列说法正确的是C D．
    A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度变小
    B．PbCl2固体在0.50mol•L-1盐酸中的Ksp小于在纯水中的Ksp
    C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（络合离子）
    D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水
    （2）氢氧化锌与氢氧化铝的性质又存在一定的差异，如氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌    能溶于氨水，生成配合物离子[Zn（NH3）4]2+．
    ①在25℃下，将a mol•L-1的NH4Cl溶液与0.01mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示NH4+的水解常数Kh=10-5（a-0.01）mol•L-1．
    ②若25℃时将浓度均为0.1mo1．L-1的NH4Cl、NH3•H2O溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是bc（填字母）．
    a．此溶液一定有c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
    b．此溶液一定有c（C1-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
    c．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
    d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．现有A、B、C、D 4种元素，前3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布．A元素的非金属性最强；B的氢化物分子式为H2B，C单质燃烧时火焰为黄色．D的原子核中没有中子．
    （1）根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称：
    A．氟，B．氧，
    C．钠，D．氢．
    （2）用电子式表示C与A相互结合成的化合物，指出其化合物的类型及化学键类型：
    C+A：电子式，
    化合物类型：离子化合物，
    化学键类型：离子键．
    （3）写出C与B所形成的化合物与D和B所形成的化合物反应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑或Na2O+H2O=2Na++2OH-
    （4）写出下列粒子的结构示意图K O2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．自然界中存在着S元素，它对生物具有重要的作用．
    （1）①硫离子的电子式为．
    ②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与铜反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    （2）25℃，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发），
    ①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1．
    ②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，当溶液pH=5时，Mn2+开始沉淀．[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]
    （3）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．
    Ka1Ka2
    H2SO31.3×10-26.3×10-4
    H2CO34.2×10-75.6×10-11
    ①等浓度的NaHSO3和Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（OH-）．
    ②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．OPA可用作内窥镜手术用器械抗菌消毒剂，也用于合成新抗血小板聚集药吲哚波芬．

    已知：无α-H（醛基相邻碳上的氢）的醛能发生歧化反应，如：2HCHO+KOH$\stackrel{△}{→}$CH3OH+HCOOK由烃A合成OPA的转化关系如图所示．
    回答下列问题：
    （1）下列关于A的说法正确的是ac（填字母）．
    a．与苯互为同系物    b．能与溴水发生加成反应
    c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色    d．能发生加聚反应生成高分子化合物
    （2）A→B的反应类型为取代反应．
    （3）OPA的化学名称为邻苯二甲醛．
    （4）C中所含官能团的名称为溴原子．
    （5）E是一种聚酯类高分子化合物，由D生成E的化学方程式为．
    （6）D的同分异构体中，含有苯环且苯环上只有两个取代基，能水解且能与FeC13溶液    发生显色反应的有9种，其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱只有5组峰的是（填结构简式）．
    （7）写出以甲苯为原料（其他无机试剂任选）制备苯甲酸苯甲酯的合成路线：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某有机物的结构简式为，与其互为同分异构体的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某化学电源的工作原理如图．下列说法不正确的是（　　）
    A．采用多孔金属作电极可增大电极接触面积，提高对气体的吸附能力
    B．通H2的电极作负极，发生氧化反应
    C．通O2的电极发生的电极反应：O2+4e-+4H+=2H2O
    D．该电池工作时发生的主要能量转化形式为化学能转化为电能和热能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．近年来各国都在寻找对环境无害而作用快速的消毒剂，其中二氧化氯（ClO2）是目前国际上倍受瞩目的第四代高效、无毒的消毒剂．工业上用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某兴趣小组的学生设计了如下模拟装置来制取、收集ClO2并测定其质量．
    查阅资料：ClO2是一种黄红色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，温度过高可能引起爆炸，易溶于水，易与碱液反应．
    实验Ⅰ：制取并收集ClO2，如图Ⅰ装置所示．
    （1）装置A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：2KClO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O．
    （2）装置A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、温度计；其温度要保持60-80℃之间，控制温度的目的是使反应发生（或正常进行），并防止温度过高引起爆炸．装置B也必须添加温度控制装置，应该是冰水浴（填“冰水浴”或“沸水浴”或“60℃的热水浴”）装置．
    实验Ⅱ：测定ClO2质量，如图2装置所示．过程如下：
    在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；按照图2组装好仪器；在玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；用cmol/L硫代硫酸钠标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去VmL硫代硫酸钠溶液（已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
    （3）装置中玻璃液封管的作用是吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等．
    （4）滴定终点的现象是当滴入（最后）一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原．
    （5）测得通入ClO2的质量m（ClO2）=1.35cv×10-2或0.0135 cvg（用整理过的含c、V的代数式表示）．

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