时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
分析 (1)平衡常数是指:一定温度下,可能反应到达平衡时,生成物浓度系数次幂乘积与反应物浓度系数次幂乘积的比;
(2)随温度升高平衡常数减小,说明升高温度平衡逆向移动;
(3)NO2是产物,随反应进行浓度增大,平衡时△c(NO2)=△c(NO);
根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v(NO),再利用速率之比等于化学计量数之比计算v(O2);
(4)a.及时分离出NO2反应速率减小;
b.适当升高温度,平衡向逆反应方向移动;
c.增大O2的浓度,反应速率增大,且平衡向正反应方向移动;
d.选择高效催化剂不影响平衡移动.
解答 解:(1)反应2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}(N{O}_{2})}{{c}^{2}(NO)×c({O}_{2})}$,
故答案为:$\frac{{c}^{2}(N{O}_{2})}{{c}^{2}(NO)×c({O}_{2})}$;
(2)随温度升高平衡常数减小,说明升高温度平衡逆向移动,所以正反应是放热反应,故答案为:放;
(3)NO2是产物,随反应进行浓度增大,平衡时△c(NO2)=△c(NO)=$\frac{0.02mol-0.007mol}{2L}$=0.0065mol/L,所以图中表示NO2变化的曲线是b;
2s内用NO表示的平均反应速率v(NO)=$\frac{\frac{0.02mol-0.008mol}{2L}}{2s}$=3.0×10-3mol•L-1•s-1,速率之比等于化学计量数之比,所以v(O2)=$\frac{1}{2}$v(NO)=1.5×10-3mol•L-1•s-1,
故答案为:b;1.5×10-3mol•L-1•s-1;
(4)a.及时分离除NO2气体,平衡向右移动,但反应速率减小,故a错误;
b.适当升高温度,反应速率增大,但平衡向逆反应方向移动,故b错误;
c.增大O2的浓度反应速率增大,且该反应向正反应方向移动,故c正确;
d.选择高效催化剂能增大反应速率,但平衡不移动,故d错误;
故选:c.
点评 本题考查化学平衡计算与影响因素、化学平衡常数、反应速率计算与影响因素,难度不大,注意对基础知识的理解掌握.
科目:高中化学 来源:2017届广西桂林十八中高三上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是( )
①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol–1
②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol–1
③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol–1
A.反应①中电能转化为化学能
B.反应②为放热反应
C.反应③使用催化剂,ΔH3减小
D.反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH=+74.8kJ·mol–1
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 3mol H2、2mol N2 | 6mol H2、4mol N2 | 2mol NH3 |
达到平衡的时间(min) | 5 | 8 | |
平衡时N2的浓度(mol•L-1) | c1 | 1.5 | |
NH3的体积分数 | ω1 | ω3 | |
混合气体密度(g•L-1) | ρ1 | ρ2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2.5 mol | B. | 4.5 mol | C. | 5mol | D. | 7.5 mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1mol KClO3 | B. | 0.5mol H3PO4 | C. | 1mol O2 | D. | 3.01×1023个CO2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | SO2具有漂白性,可使紫色石蕊试液褪色 | |
B. | 氧化铝、氧化镁可用作制耐火材料 | |
C. | 可用瓷坩埚中加热熔化氢氧化钠固体 | |
D. | 向溴水中滴入植物油,振荡后,油层显无色,说明溴不溶于油脂 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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