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    11．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（　　）
    A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
    B．可将地下输油钢管与外加直流电的正极相连以保护它不受腐蚀
    C．自然界中钢铁的腐蚀以析氢腐蚀为主
    D．生铁在海水中的腐蚀速度比在空气中快

    分析 A、金属失电子化合价升高被氧化；
    B、外加直流电源的正极相连的金属作阳极，该电极金属易被腐蚀；
    C、自然界中钢铁的腐蚀以吸氧腐蚀为主；
    D、海水中含有较多的电解质，易发生电化学腐蚀．

    解答 解：A、金属腐蚀就是金属原子失电子化合价升高被氧化的过程，故A错误；
    B、地下输油钢管与外加直流电源的正极相连，此时该金属作阳极，该电极金属易被腐蚀，故B错误；
    C、自然界中钢铁的表面易形成弱酸性或中性环境，易发生吸氧腐蚀，所以钢铁的腐蚀以吸氧腐蚀为主，故C错误；
    D、海水中含有较多的电解质，易发生电化学腐蚀，所以生铁在海水中的腐蚀速度比在空气中快，故D正确．
    故选D．

    点评 本题以金属的腐蚀为载体考查了原电池和电解池的工作原理，难度不大，原电池中负极上金属容易被腐蚀，正极上金属被保护．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应中，不能形成原电池反应的是（　　）
    A．氢氧化钠与盐酸反应B．金属锌与稀硫酸反应
    C．甲烷燃烧D．金属铜溶于氯化铁溶液

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    2．铅蓄电池的电压稳定，使用方便，安全可靠，在生活中使用广泛，其中汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2（s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l），根据此反应判断下列叙述中正确的是（　　）
    A．PbO2是电池的负极B．负极的电极反应式为：Pb-2e-=Pb2+
    C．Pb得电子，发生氧化反应D．电池充电时，溶液酸性增强

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    19．下列粒子能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是（　　）
    A．CH3COOHB．OH-C．Fe3+D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．充分燃烧14g乙烯（C2H4）气体生成CO2气体和液态H2O，放出bkJ的热量，则相同条件下乙烯燃烧的热化学方程式正确的是（　　）
    A．C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-2b kJ•mol-1
    B．C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=+2b kJ•mol-1
    C．$\frac{1}{4}$C2H4（g）+$\frac{3}{4}$O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+$\frac{1}{2}$H2O（l）△H=+b kJ•mol-1
    D．C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-4b kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．写出下列化学方程式，并指出反应类型
    （1）乙烯与H2O反应CH2=CH2 +H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH、加成反应
    （2）苯的硝化反应C6H6+HNO3$→_{50℃～60℃}^{浓硫酸}$C6H5NO2+H2O、取代反应
    （3）乙酸乙酯的制取CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O、酯化反应（取代反应）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）下列物质中，不属于合金的是B（选填字母）
    A．硬铝         B．水银           C．钢铁              D．黄铜
    （2）钢铁是用量最大的合金．每年全球钢铁的腐蚀给人类带来了巨大损失．铁在潮湿的空气中锈蚀主要以吸氧 腐蚀为主．请写出铁腐蚀时负极的方程式：Fe-2e-=Fe2+
    （3）某温度下，化学反应 A=2B+C 中反应物A的浓度在5s内从2.0mol•L-1减少到1.0mol•L-1．在这段时间内，用B的浓度变化表示的平均反应速率为0.4mol•L-1•s-1
    （4）在标况下，66g 二氧化碳所含的原子的物质的量为4.5 mol；气体体积为33.6L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．二氢荆芥内酯是有效的驱虫剂．其合成路线如下：

    （1）A中有3个手性碳原子，B的结构简式为．
    （2）写出D在NaOH溶液中加热发生反应的化学方程式：．
    （3）E中含氧官能团的名称是羧基、羟基．
    （4）某物质X：①分子组成比A少2个氢原子；②分子中有4种不同环境的氢原子；③能与FeCl3溶液发生显色反应．写出一种符合上述条件的物质X的结构简式：．

    （5）写出由   制备  的合成路线图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH2═CH2 $\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH}$CH3CH2OH．

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    1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标况下，44.8 L的水中含有H2O分子的数目为2 NA
    B．常温常压下，22.4 L氢气中含氢原子数目为2 NA
    C．物质的量浓度为0.5 mol/L的NaCl溶液中，含有Cl-个数为0.5 NA
    D．5.6 g Fe在足量氯气中完全反应，失去的电子数为0.3 NA

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