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下列说法正确的是(  )
A、向NaOH溶液中慢慢滴加FeCl3饱和溶液,可制得Fe(OH)3胶体
B、胶体与其他分散系的本质区别是胶体能发生丁达尔效应
C、除去Fe(OH)3胶体中的Na+和Cl-可用过滤的方法
D、Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸,会产生沉淀而后沉淀溶解
考点:胶体的重要性质
专题:
分析:A.把饱和的FeCl3溶液倒入沸水中,加热至液体呈现红褐色时停止加热,此时得到的就是Fe(OH)3胶体 胶体;
B.胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的大小不同;
C.Fe(OH)3胶体和Cl-均可以通过滤纸;
D.胶体遇电解质发生聚沉.
解答: 解:A.把饱和的FeCl3溶液倒入沸水中,加热至液体呈现红褐色时停止加热,此时得到的就是Fe(OH)3胶体 胶体,故A错误;
B.胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的大小不同,故B错误;
C.Fe(OH)3胶体和Cl-均可以通过滤纸,不能采用过滤的方法,可以采用渗析法,故C错误;
D.胶体遇电解质发生聚沉,氢氧化铁沉淀可溶于硫酸,故D正确;
故选D.
点评:本题考查了氢氧化铁胶体的制备、胶体的性质,难度不大,注意胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的大小不同,不是丁达尔效应.
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D、X、W的氧化物由固态转化为气态时,克服相同的作用力

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下列反应中 Na2O2只表现强氧化性的是(  )
A、2 Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
B、Na2O2+MnO2═Na2MnO4
C、2 Na2O2+2H2SO4═2Na2SO4+2H2O+O2
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4gH2与24.5L(常温常压)CO2相比,所含分子数目多的是
 
;各1.5mol上述两种气体相比较,质量大的是
 

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A、气体质量相等
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下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(  )
A、常温、常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5NA
B、常温、常压下,1 mol Ne含有的原子数为NA
C、22.4L Cl2所含原子数为2NA
D、在同温、同压下,相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同

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12.4gNa2R含Na+0.4mol,则Na2R的摩尔质量是
 
,R的相对原子质量是
 
,含2.4g R的Na2R的物质的量是
 

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已知反应:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O.下列说法正确的是(  )
A、符合该离子方程式的化学方程式可以是:HClO+HCl=Cl2↑+H2O
B、标准状况下,每生成1.12L Cl2,转移0.05NA电子
C、在无色碱性溶液中,ClO-、Cl-、Al3+、Na+能大量共存
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