Question

图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列反应对应的曲线错误的是（　　）

• A、D是向含有等物质的量的Ca （OH）₂、KOH的混合溶液中通入CO₂至沉淀消失
• B、C是向含有盐酸的AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液至过量
• C、B是向澄清石灰水中通入CO₂至过量
• D、A是向NaAlO₂溶液中滴入HCl至过量

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,镁、铝的重要化合物

专题：图示题

分析：A、根据反应2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O，Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓，CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-，CaCO₃+CO₂+H₂O═Ca（HCO₃）₂判断．
B、根据反应Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O 判断；
C、根据反应Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，CaCO₃+CO₂+H₂O═Ca（HCO₃）₂判断；
D、根据反应AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O判断；

解答： 解：A、向含有等物质的量的Ca（OH）₂、KOH的混合溶液中通入CO₂至沉淀消失，发生的反应分别为2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O，Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓，CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-，CaCO₃+CO₂+H₂O═Ca（HCO₃）₂，设Ca（OH）₂的物质的量为xmol，则各段反应消耗的二氧化碳的物质的量分别为x，1.5x，x比值为2：3：2，故A错误；
B、向含有盐酸的AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液至过量，发生的反应分别为OH^-+H⁺═H₂0，Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，后两个反应消耗的NaOH的物质的量之比为3：1，图象符合，故B正确；
C、向澄清石灰水中通入CO₂至过量，发生的反应分别为Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，CaCO₃+CO₂+H₂O═Ca（HCO₃）₂，两个反应消耗的二氧化碳的物质的量之比为1；1，图象符合，故C正确；
D、向NaAlO₂溶液中滴入HCl至过量，发生的反应分别为AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，两个反应消耗的盐酸的物质的量之比为1：3，图象符合，故D正确．
故选：A．

点评：本题考查物质反应的图象题，题目难度中等，注意每个反应的各组分反应的量的关系．