Question

在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果： 序号 锌的质量/g 锌的形状 温度/℃ 完全溶解于酸的时间/s A 2 薄片 5 400 B 2 薄片 15 200 C 2 薄片 25 100 D 2 薄片 30 t1 E 2 薄片 35 50 F 2 颗粒 15 t2 G 2 粉末 15 t3 则下列说法正确的是（　　） ①t1=75s    ②t2＞200＞t3    ③单位时间内消耗的锌的质量mG＞mF＞mB．

A．①

B．①②

C．只有②

D．全部正确

Answer 1

分析：根据实验序号A、B、C的温度每升高10℃，固体溶解时间变为原来的

1

2

，即速度为原来的2倍；
根据固体的反应速率与其表面积大小有关，表面积越大，反应越快，反应速率大小顺序为：粉末＞薄片＞颗粒；

解答：解：①由实验序号A、B、C的温度每升高10℃，固体溶解时间变为原来的

1

2

，即速度为原来的2倍，即V（高温）=V（低温）×2

△t

10

，所以温度每升高50℃，速度为原来的

2

倍，固体溶解时间变为原来的

1

2

，为70.7s，即t₁=75s，故①错误；
②固体的反应速率与其表面积大小有关，表面积越大，反应越快，反应速率大小顺序为：粉末＞薄片＞颗粒，溶解相同质量的锌，需要的时间t₂＞200＞t₃，故②正确；
③固体的反应速率与其表面积大小有关，表面积越大，反应越快，反应速率大小顺序为：粉末＞薄片＞颗粒，单位时间内消耗的锌的质量m_G＞m_B＞m_F，故③错误；
故选：C．

点评：本题主要考查了温度、固体表面积对化学反应速率的影响，对温度对化学反应速率的影响可通过V（高温）=V（低温）×2

△t

10

来解答．