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    4．下列叙述不正确的是（　　）
    A．浓H2SO4敞口久置会增重
    B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
    C．胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色
    D．在稀HNO3中放入铝片就产生NO

    分析 A．浓硫酸具有吸水性；
    B．根据与金属反应时的剧烈程度来比较氧化性强弱；
    C．依据浓硫酸的吸水性解答；
    D．稀硝酸能够与铝反应生成硝酸铝和一氧化氮和水．

    解答 解：A．浓硫酸具有吸水性，敞口久置吸收空气中的水分会增重，故A正确；
    B．与金属反应时，稀HNO3被还原为NO，反应缓慢，浓HNO3被还原为NO2，反应剧烈，所以稀HNO3的氧化性弱于浓HNO3，故B错误；
    C．浓硫酸具有吸水性，能够吸收胆矾中的水生成白色的五水硫酸铜，故C正确；
    D．稀硝酸能够与铝反应生成硝酸铝和一氧化氮和水，故D正确；
    故选：B．

    点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉浓硫酸的吸水性、硝酸的强的氧化性是解题关键，注意判断氧化性依据，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．用铂作电极电解1 000mL 0.1mol/L AgNO3溶液，通电一段时间后关闭电源，测得溶液的质量减少了13.4g．请回答：
    （1）写现电解过程中阴极反应的电极反应式Ag++e-=Ag、2H++2e-=H2↑
    （2）电解过程中流经外电路的电子数目为0.3NA
    （3）若电解前后溶液体积不变，则电解后溶液的pH为1
    （4）加入0.05molAg2O、0.1molH2O使电解液彻底复原（填具体物质及其物质的量）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．烯烃、一氧化碳、氢气在催化剂的作用下生成醛的反应称为羧基合成，也叫烯烃的醛化反应，由乙烯到丙醛的反应为CH2=CH2+CO+H2→CH3CH2CHO．由分子式为C5H10的烯烃进行醛化反应得到的醛的同分异构体可能有（　　）
    A．4种B．6种C．7种D．8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．铝和氢氧化钾都是重要的工业产品．请回答：
    （1）工业冶炼铝的化学方程式是2Al2O3 $\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
    （2）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离予交换膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图1所示．

    ①该电解质的阳极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑．
    ②除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口B（填写“A”或“B”）导出．
    （3）利用如图2装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N处．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，有极强的还原性．受热、遇水都会发生分解反应放出大量的热，甚至引起燃烧．不溶于乙醇，可溶于氢氧化钠水溶液并稳定存在．
    （1）保险粉应如何保存？密封、阴凉处保存（填一注意事项）．
    （2）锌粉法是制备Na2S2O4的一种常见方法，其原理如图所示：

    ①步骤I中SO2表现了氧化性（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；若用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体，你认为下列最适宜选用的酸是B
    A．浓盐酸                     B．质量分数为70%的H2SO4
    C．稀硝酸                     D．质量分数为10%的稀硫酸
    ②常温下，若ZnS2O4悬浊液中c（Zn2+）=0.1mol•L-1，则应加氢氧化钠溶液调至pH≥8，才能使Zn（OH）2沉淀完全（已知离子浓度≤1.0×10-5mol•L-1，即沉淀完全；Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17）
    ③步骤Ⅲ过程较为复杂，其中涉及过滤，洗涤，干燥等过程，请写出洗涤过程的操作方法向漏斗中加少量无水乙醇至没过沉淀，滤干后重复操作2～3次．
    （3）甲酸钠法是制备Na2S2O4的一种新方法，其原理为将甲酸钠（HCOONa）、碳酸钠溶于乙醇中，再通入足量的SO2气体，析出Na2S2O4固体．完成反应的化学方程式：
    2HCOONa+4SO2+1Na2CO3=2Na2S2O4↓+1H2O+3CO2
    （4）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化．其方程式为：①2Na2S2O4+O2+H2O═4NaHSO3 或 ②2Na2S2O4+O2+H2O═4NaHSO3+NaHSO4请设计实验证明氧化时发生的是②的反应取少许固体溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明是②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质不能使有色布条褪色的是（　　）
    A．氯水B．次氯酸钠溶液C．氯化钙溶液D．漂白粉溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．2015 年12 月7 日，北京市发布了雾霾红色预警，产生雾霾的主要污染源是汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO 等物质），汽车燃料中一般不含氮元素．根据叙述回答下列问题：
    （1）汽车尾气中产生NO 的化学方程式是2N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO．
    （2）汽车尾气中的SO2是一种常用工业漂白剂，与SO2 一样有漂白作用的物质还有过氧化钠、过氧化氢、臭氧、次氯酸
    （3）SO2也是形成酸雨的主要物质，现有一份雨水样品，每隔一段时间测定其pH，所得数据如
    下表：
    时间/h01
    pH4.74.64.564.55
    分析数据，完成下列问题：
    ①雨水样品的pH 变化的原因是（用化学方程式表示）：SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4．
    ②如果将刚取样的上述雨水样品和自来水混合（已知Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl），pH 将变小
    （填“大”或“小”）．
    （4）治理汽车尾气的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，它能使CO 与NO 反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，请写出CO 与NO 反应的化学方程2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验操作中不正确的是（　　）
    A．配制240mL溶液需要用到250mL容量瓶
    B．用四氯化碳萃取碘水中的碘
    C．用过滤的方法分离胶体和溶液
    D．蒸馏时应将温度计水银球放在与蒸馏烧瓶的支管口相平处

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．某实验室需要配制480mL 0.10mol/L Na2CO3溶液．

    （1）所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、500mL容量瓶、胶头滴管
    （2）实验时图中所示操作的先后顺序为②④③⑤①⑥（填编号）
    （3）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度有无影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①称量时误用“左码右物”偏低
    ②转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒偏低
    ③向容量瓶加水定容时俯视液面偏高
    ④摇匀后液面下降，再加水至刻度线偏低
    （4）所需Na2CO3固体的质量为5.3 g；若改用浓溶液稀释，需要量取2mol/L Na2CO3溶液25.0mL．

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