大气固氮和合成氮是周氮的重要形式．下表是大气固氮和合成氨的部分K值：
|
N2+O2═2NO |
N2+3H2═2NH3 |
| 温度 |
25℃ |
2000℃ |
25℃ |
400℃ |
| 平衡常数K |
3.84×10-31 |
0.1 |
5×108 |
200 |
（1）大气固氮是
（“吸热”、“放热”）反应；人工固氮对农业意义十分重大，根据表中数据，可推知合成氨最重要的研究方向是
．
（2）工业合成氨原料气的制备主要方法如下：
（1）以空气为原料制备N
2，其方法是
．
（2）以焦炭和水为原料制备H
2，反应原理为
、
．
H
2中混有的CO可用醋酸亚铜氨溶液吸收，以防止合成氨时催化剂中毒：CO（g）+Cu（NH
3）
2Ac（aq）═Cu（NH
3）
2AC?CO（aq）+Q（Q＞0）；要从除杂后的溶液中“再生”出醋酸亚铜氨，可
（“升”“降”）温、
（“增”“降”）压．
（3）液氨和水类似，也能自离解（电离）：NH
3+NH
3═NH
4++NH
2-．
①液氨的离子积可以表示为
．
②25℃时，液氨的离子积K=1.0×10
-30．若将NaNH
2固体加入液氨中，则所得溶液中不存在的关系式是（设温度保持不变）
（选填编号）
a．c（Na
+）=c（NH
2-） b．c（NH
4+）?c（NH
2-）=1.0×10
-30 c．c（NH
2-）＞c（NH
4+）
（4）若在液氨中NaNH
2和NH
4Cl都能完全电离，则用标准NaNH
2液氨溶液滴定未知浓度NH
4Cl液氨溶液时，反应的离子方程式为
．
新课标阶梯阅读训练系列答案
和Cl－之间是离子键，
