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    13．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出
    B．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
    C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
    D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

    分析 A．分液时应避免液体重新混合而污染；
    B．蒸发时应避免温度过高而导致固体迸溅；
    C．容量瓶只能在常温下使用；
    D．萃取剂的选择与密度的大小无关．

    解答 解：A．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出，这样的操作会使上层的液体经过分液漏斗下端时，沾上分液漏斗的内壁上沾有的下层的液体，应从上口倒出，避免液体重新混合而污染，故A错误；
    B．蒸发结晶时，当蒸发皿中有大量固体出现时，就应停止加热，移去酒精灯，用余热将溶液蒸干，避免温度过高而导致固体迸溅，故B错误；
    C．容量瓶用于配制一定浓度的溶液，为定量仪器，只能在常温下使用，故C正确；
    D．萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶，密度可以比水大，也可以比水小；萃取剂与溶质不反应，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及实验的基本操作以及实验仪器使用时的注意事项等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．按要求回答下列问题
    （1）写出下列物质在水中的电离方程式
    ①NaHCO3NaHCO3═Na++HCO3-；②HClOHClO?H++ClO-．
    （2）若要除去下列溶液中的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂及有关反应的离子方程式填入下表的空白处：
    物质（杂质）试剂有关离子方程式
    NaHCO3（Na2CO3）
    FeCl2（FeCl3）
    （3）镁着火不能用二氧化碳来灭火，理由是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C（用化学方程式表示）
    （4）写出离子方程式CO32-+2H+═CO2↑+H2O所对应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．工业尾气SO2有多种吸收和处理方法．
    （1）亚硫酸钠吸收法
    写出Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式：SO32-+SO2+H2O=2HSO3-．
    （2）电化学处理法
    ①如图所示，Pt（1）电极的反应式为：SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．
    ②当电路中转移0.02mol e-时（较浓H2SO4尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加0.03mol离子．
    （3）在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体可以制备工业产品保险粉（Na2S2O4），同时生成二氧化碳气体，写出该反应的离子方程式：HCOO-+OH-+2SO2═S2O42-+H2O+CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在标准状况下，1体积水溶解224体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3，这种氨水的物质的量浓度和质量分数分别为（　　）
    A．7.69mol/L　14.5%B．8.15mol/L　15.4%C．7.69mol/L　15.4%D．8.17mol/L　14.5%

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三种试剂，按下列步骤操作：

    （1）写出三种试剂的化学式：ABa（OH）2，BK2CO3，CHCl．
    （2）根据题意，回答下列问题：
    ①加入过量A的目的是除尽Mg2+、SO42-；怎样证明A已过量将溶液静置，取上层清液，滴加稀硫酸，若有沉淀生成则A已过量．反之则不足．
    ②加入过量 B  的目的是除尽过量的Ba2+．
    ③加热煮沸的目的是使HCl挥发．
    （3）操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是蒸发．操作Ⅰ结束后，若需要沉淀，则还需洗涤．请简述该项操作的正确方法沿玻璃棒向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流下后，再重复2～3次．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．0.1mol•L -1AgNO3，溶液：H+、K+、SO42-、I-
    B．c（ H+ ）/c（ OH-）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
    C．由水电离的 c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
    D．甲基橙呈红色的溶液中：Na+、CO32-、Fe3+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2，A12O3等．已知FeCO3、Mn-CO3难溶于水．一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锸矿中提取金属锰，主要物质转化关系如下：
    （1）设备Ⅰ中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣1中也无MnO2． 滤渣1的主要成分是SiO2（填化学式）．
    （2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O 或2FeCO3+MnO2+8H+=2Fe3++Mn2++CO2↑+4H2O．
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    （5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置如图：
    ①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向；则A电极是直流电源的负极．实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑或者2H2O-4e-=O2↑+4H+．
    ②该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+ 进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．要降低过量Zn和一定量稀H2SO4间反应生成氢气速率，下列措施正确的是（　　）
    A．加入固体硫酸钠B．滴加几滴硫酸铜溶液
    C．升高稀硫酸温度D．加入硫酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某学生做葡萄糖的还原性实验，4mL 0.5mol/L的CuSO4溶液和4mL 0.5mol/L的NaOH溶液，将它们混合后，滴入1.0mL的10%的葡萄糖溶液，加热煮沸，结果没有看到红色沉淀生成．这是因为（　　）
    A．葡萄糖浓度太大B．加热时间不够
    C．CuSO4溶液的量不够D．NaOH溶液的量不够

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