Question

2．在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），且K=1．若用2molCO和2mol H₂O相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为（　　）

• A． 16.7%
• B． 50%
• C． 66.7%
• D． 83.3%

Answer 1

分析 设平衡时消耗CO物质的量为xmol，则：
           CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始量（mol）：2    2      0     0
变化量（mol）：x     x      x     x
平衡量（mol）：2-x   2-x   x     x
反应前后气体体积不变，用物质的量代替浓度代入平衡常数K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$=1列方程计算解答．

解答 解：设平衡时消耗CO物质的量为xmol，则：
            CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始量（mol）：2      2     0     0
变化量（mol）：x      x      x     x
平衡量（mol）：2-x    2-x    x    x
反应前后气体体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，则K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$=$\frac{x×x}{（2-x）×（2-x）}$=1，解得x=1，故CO的转化率为$\frac{1mol}{2mol}$×100%=50%，
故选：B．

点评 本题考查化学平衡计算，难度不大，注意对平衡常数的理解与灵活应用，化学平衡常数的用途：1、判断反应进行的程度，2、判断反应的热效应，3、判断反应进行的方向，4、计算转化率等．