C.O.Na.Al.S.Cl是常见的六种元素(1)C元素位于元素周期表第周期.第族,C元素的一种同位素可以测定文物年代.这种同位素的符号为 (2)用“大于 “小于或“等于填空离子半径酸性还原性得电子能力N3- Al3+H2SO4 HClO4O2- S2-35Cl 37Cl(3)① CaCO3和适量HCl溶液反应时.每产生4.4 g 气体.放热a kJ.则该反应的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

C、O、Na、Al、S、Cl是常见的六种元素

（1）C元素位于元素周期表第周期，第族；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为

（2）用“大于”“小于”或“等于”填空

离子半径	酸性	还原性	得电子能力
N3- Al3+	H2SO4 HClO4	O2- S2-	35Cl 37Cl

（3）① CaCO3和适量HCl溶液反应时，每产生4.4 g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则该反应的热化学方程式为。

②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示

请用离子方程式表示B-C段发生的反应：

（4）氢气、氧气常用来作燃料电池，写出电解质为氢氧化钠溶液时负极上的电极方程式

1）二、IVA 、 14C；（2）大于; 小于; 小于; 等于；

（3） ① CaCO3（s）+ 2HCl（aq）= CaCl2（aq）+ H2O(l) +CO2(g) ?H = -10a kJ/mol； ② Ca2+ + CO32- = CaCO3↓；

（4）H2-2e-+2OH- = 2H2O。

【解析】

试题分析：（1）C元素位于元素周期表第二周期第IVA；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为14C；（2）N3-、Al3+是电子层结构相同的离子，核电荷数移动离子半径就越小，所以离子半径：N3->Al3+; 酸性H2SO4<HClO4; 元素的非金属性O>S，元素的非金属性越强，其相应的离子的还原性就越弱，所以还原性O2-<S2-;35Cl与37Cl是氯元素的同位素原子，它们获得电子的能量相同；（3）① CaCO3和适量HCl溶液反应时，每产生4.4 g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，由于n(CO2)=0.1mol，则该反应的热化学方程式为CaCO3（s）+ 2HCl（aq）= CaCl2（aq）+ H2O(l) +CO2(g) ?H = -10a kJ/mol；②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，根据测得pH变化曲线用离子方程式表示B-C段发生的反应为Ca2+ + CO32- = CaCO3↓；（4）氢气、氧气常用来作燃料电池，若电解质为氢氧化钠溶液时负极上的电极方程式是H2-2e-+2OH- = 2H2O，正极反应式是：O2+4e-+2H2O = 4OH- ,总方程式是2H2+O2= 2H2O。

考点：考查元素的推断、微粒的半径半径、离子的还原性比较、酸溶液的酸性强弱比较、离子方程式的书写、原电池结构、反应原理及应用的知识。

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（2）实验室中，甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。

B C

实验装置

实验药品

制备原理

甲小组

反应的化学方程式为

①

乙小组

浓氨水、氢氧化钠固体

氢氧化钠的作用：氨水中存在平衡：，NaOH固体溶于水，使溶液中c(OH-)增大，平衡向右移动，且NaOH固体溶于水时放热，溶液温度升高，平衡向右移动。

（3）请设计一个操作简单的实验，验证NH3·H2O是弱电解质。

。

（4）甲同学把制得的氨气溶于适量水中，得到稀氨水，用标准浓度的盐酸滴定，测定其浓度。实验步骤：准确量取10.00mL稀氨水于锥形瓶中，加入20mL水稀释，滴加溶液作为指示剂（填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”），将（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol?L-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至，停止滴定，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。计算原稀氨水的物质的量浓度

= （只列出算式，不做运算）

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