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    过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，漂白、消毒效果优于H2O2和过氧乙酸，某工业用过氧化尿素的部分参数列于下表．
    分子式外观热分解温度熔点水溶性（20℃）
    CO（NH2）2?H2O2白色晶体45℃75-85℃500g?L-1
    合成过氧化尿素的流程及反应器的示意图如下：

    请回答下列问题：
    （1）写出合成过氧化尿素的化学方程式：
     
    ．
    （2）反应器里冷凝管中冷水从
     
    （填“上”或“下”）口流入；反应器的加热方式是
     
    ．
    ①直接加热  ②水浴加热  ③蒸气浴加热  ④冰浴
    （3）搅拌器选用的材料是玻璃而不是铁质或铝质材料的原因是
     
    ，
    （4）从母液中分离出H2O2和尿素，采用的是减压蒸发、冷却结晶的方法，其原因是
     
    ．
    （5）活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量≥16%（相当于其中含H2O234%）．为了确定所得产品合格与否，质检员称取干燥样品2.000g，溶解于水，在250mL容量瓶中定容，准确量取其中25.00mL溶液于锥形瓶中，加入1mL 6mol/L H2SO4，然后用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定样品中的H2O2（KMnO4溶液不与尿素反应），至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液6.000mL：
    ①完成并配平下列化学方程式：
     
    MnO4-+
     
    H2O2+
     
    H+=
     
    Mn2++
     
    H2O+
     

    ②KMnO4溶液应盛放在滴定管中，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量
     
    （填“偏高”、“偏低”或“不变”）；
    ③根据滴定结果确定产品质量
     
    （填“合格”或“不合格”），活性氧的质量分数为
     
    ．
    考点：制备实验方案的设计,氧化还原反应方程式的配平,中和滴定
    专题：
    分析：（1）流程分析可知，合成过氧化尿素是利用过氧化氢和尿素化合反应生成过氧化尿素；
    （2）根据装置图分析；冷凝水应该从下口流入，CO（NH2）2?H2O2的制备温度较低，应该用水浴加热；
    （3）过氧化氢与Fe、Al反应生成三价铁离子；
    （4）过氧化尿素易分解；减压蒸馏分离得到H2O2，然后结晶得到尿素；
    （5）①已知尿素与KMnO4溶液不反应，过氧化氢被高锰酸钾溶液氧化生成硫酸锰、氧气，结合电子守恒、原子守恒配平书写反应发生的化学方程式；
    ②KMnO4溶液具有强氧化性，盛放在酸式滴定管中，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，消耗标准溶液体积增大，测定结果偏高；
    ③根据高锰酸钾的物质的量求出H2O2和CO（NH2）2?H2O2的物质的量，再求出质量和质量分数；
    解答： 解：（1）流程分析可知，合成过氧化尿素是利用过氧化氢和尿素化合反应生成过氧化尿素，反应的化学方程式为：CO（NH2）2+H2O2=CO（NH2）2?H2O2；
    故答案为：CO（NH2）2+H2O2=CO（NH2）2?H2O2；
    （2）根据装置图可知仪器X为三颈烧瓶；冷凝水应该从下口流入，这样冷凝效果好，故冷凝水从下口流入；CO（NH2）2?H2O2的制备温度较低，CO（NH2）2?H2O2在45℃时发生分解，所以不能用酒精灯直接加热，应该用水浴加热；
    故答案为：下，②；
    （3）过氧化氢与Fe、Al反应生成三价铁离子，三价铁离子会加速过氧化氢的分解，所以搅拌器不能用铁质、铝质材料的；
    故答案为：铁铝易被（过氧化氢）腐蚀；
    （4）过氧化尿素在温度高于45℃时会发生分解，采用减压蒸发时，液体在较低温度下即可挥发，可以防止过氧化尿素发生分解；母液可以循环使用提高原料利用率，母液中含有H2O2和尿素，减压蒸馏分离得到H2O2，然后结晶得到尿素；
    故答案为：降低蒸馏温度，防止过氧化氢分解；
    （5）①已知尿素与KMnO4溶液不反应，过氧化氢被高锰酸钾溶液氧化生成硫酸锰、氧气，结合电子守恒、原子守恒配平书写反应发生的化学方程式为：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=8H2O+2MnSO4+K2SO4+5O2↑，
    故答案为：2、5、6、2、8、5O2；
    ②KMnO4溶液具有强氧化性，盛放在酸式滴定管中，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则滴定时消耗的高锰酸钾体积偏大，高锰酸钾的物质的量偏大，所以求出的CO（NH2）2?H2O2的质量偏大，测得的过氧化尿素含量偏高；
    故答案为：酸式，偏高；
    ③已知尿素与KMnO4溶液不反应，发生的反应为5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=8H2O+2MnSO4+K2SO4+5O2↑，
    5H2O2～～～～～2KMnO4
    5             2
    nmol        0.1000mol?L-1×0.006L
    则n=0.0015mol，
    250ml溶液中CO（NH2）2?H2O2为0.0015mol×
    250
    25
    =0.015mol
    所以CO（NH2）2?H2O2为0.015mol，过氧化氢的质量为0.015mol×34g/mol=0.51g
    所以产品中H2O2的质量分数=
    0.51g
    2.00g
    ×100%=25.5%； 
    活性氧的质量分数=
    16%×25.5%
    34%
    =12%，不合格；
    故答案为：不合格，12%；
    点评：本题考查了物质制备实验过程分析判断，装置图的理解应用，滴定实验过程和计算的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，含有自由移动的Cl-的是（　　）
    A、KCl固体
    B、HCl气体
    C、KClO3溶液
    D、MgCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说正确的是（　　）
    A、高温下，0.2molFe与足量稀硫酸反应反应，生成的H2分子数目为0.3NA
    B、78g过氧化钠中含阴离子数为2 NA
    C、C2H4和N2组成的42g混合气体中原子的个数为3 NA
    D、5NH4 NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2 时，转移的电子数目为3.75NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚硝酰氯是有机合成中的重要试剂，工业上与NO与Cl2反应合成亚硝酰氯的原理是2NO（g）+Cl2?2NOCl（g）．25℃时，向2L带气压计的恒容密闭容器中通入0.08molNO和0.04molCl2发生上述反应，测得其压强（p）随时间（t）的变化如图Ⅰ实线所示（反应达到平衡时的温度与起始温度相同）．请回答下列问题：

    （1）该反应的△H
     
    （填“＞”“＜”或“=”）0．
    （2）反应开始至达到平衡时，v（NO）=
     
    ．
    （3）若其他条件相同时，只改变某一个条件，测得其压强随时间的变化如图Ⅰ虚线所示，则改变的条件是
     
    ．
    （4）如图Ⅱ是甲、乙两位同学描绘的上述反应的平衡常数的对数值（lgK）与温度的变化关系图．
    ①a值为
     
    ．
    ②能正确表示该反应的lgK与T的关系的是曲线
     
    （填“甲”或“乙”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：（1）R-X
    NaCN
    醇溶液
    RCN 
    H2O
    H2SO4
    RCOOH

    （2）
    （3）

    现用如下方法合成高效、低毒农药杀灭菊酯（）：

    （1）原料A是苯的最简单的同系物，其名称是
     
    ；合成G的反应类型是
     
    ．
    （2）写出B的结构简式
     
    ．
    （3）写出反应D→E的化学方程式：
     
    ．
    （4）杀灭菊酯的核磁共振氢谱共有
     
    种峰．
    （5）氨基酸X与I互为同分异构体，且X是萘（）的一取代物，含有碳碳叁键，X所有可能的结构共有
     
    种．高聚物Y是由X通过肽键连接而成，Y的结构简式是
     
    （只要求写一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    扑热息痛是一种优良的解热 阵痛药物，化学名称为对乙酰氨基苯酚，其合成方法有多种，其中由烃A为原料的合成路线如下

    已知：

    （1）E的分子式为
     

    （2）D中含有的官能团名称
     

    （3）B到C的反应的化学方程式
     
    ；C到D的反应①的化学方程式
     

    （4）上述过程中，D→E、E→扑热息痛的反应类型分别是
     
    、
     

    （5）符合下列条件的扑热息痛的同分异构体有
     
    种
    ①能与钠反应，且能与FeCl3发生显色反应   ②苯环上的一溴取代物有三种
    ③能发生银镜反应   ④含有-NH2
    扑热息痛的同分异构体中，能够发生水解，且核磁共振氢谱中峰的面积比为2：2：2：2：1的结构简式
     
    （任写一种）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二价铬不稳定，极易被氧气氧化．醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2]2?2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水和醚，易溶于盐酸，是常用的氧气吸收剂．实验室中以锌粒、CrCl3溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如下图所示，制备过程中发生的反应如下：

    Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）；
    2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
    2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2?2H2O（s）
    请回答下列问题：
    （1）仪器1的名称是
     
    ，所盛装的试剂是
     
    ．
    （2）本实验中所用的溶液，配制用的蒸馏水都需事先煮沸，原因是
     
    ．
    （3）装置4的主要作用是
     
    ．
    （4）实验开始生成H2气后，为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应
     
    阀门A、
     
    阀门B （填“打开”或“关闭”）．
    （5）本实验中锌粒须过量，其原因是
     
    ，
     
    ．
    （6）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质6.34g，实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]2?2H2O 5.64g，则该实验所得产品的产率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    日常生活中使用的锌锰干电池，电池外壳是锌片，中心是石墨棒，在外壳和石墨之间填充二氧化锰和碳粉以及氯化锌及氯化铵的糊状物．某研究性学习小组对干电池的填充物质进行了如图1实验．
    请回答以下问题：
    （1）在操作①②③中均用到的玻璃仪器是
     
    （填仪器名称）．操作②的名称是
     
    ．操作③所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、
     
    、泥三角和三脚架．
    （2）操作③的主要目的是
     
    ．向浓盐酸中加入操作③的产品，加热，发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）该小组设计实验检验操作②得到的液体中是否含有NH4+，请简述实验操作（步骤）及现象为
     
    ．
    （4）氯化铵用途广泛，该小组利用上述实验所得的氯化铵溶液和制乙炔产生的残渣[主要成分是Ca（OH）2和CaCO3]为原料制备超细CaCO3，过程如图2：

    ①利用沉淀溶解平衡移动原理，分析残渣中难溶盐溶解的原因
     
    ．
    ②溶液A可循环使用，其溶质主要成分的化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁及其化合物在工业上有广泛的应用．
    完成下列计算：
    （1）称取某镁铝合金10g，放入100mL 3mol/L的NaOH溶液中，完全反应收集到6.72L的H2（标准状况）．该合金中镁的质量分数为
     
    ．
    （2）将镁条在空气中燃烧后的产物溶解在50mL 1.6mol/L的盐酸中恰好完全反应，再加入过量NaOH把NH3全部蒸发出来，经测定NH3为0.102g，则镁条在空气中燃烧的产物及质量为
     
    ．
    （3）Mg（HCO3）2溶液加热分解，得到产品轻质碳酸镁．18.2g轻质碳酸镁样品经高温完全分解后得8.0g 氧化镁固体，放出3.36L二氧化碳（标准状况），求轻质碳酸镁的化学式．
    （4）氯离子插层的镁铝水滑石（Mg-Al-Cl LDHs）是一种新型的阴离子交换材料．其结构示意图如图所示（每一层可视作平面无限延伸结构）．该离子交换原理是将插层离子与其它阴离子进行等电荷交换．取镁铝水滑石10.66g与0.02mol Na2CO3发生完全交换，产物在高温下完全分解，得到金属氧化物和气体．将金属氧化物加入稀硝酸完全溶解后，再加入NaOH溶液直至过量，最终得到4.64g白色沉淀．求Mg-Al-Cl LDHs的化学式．

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