【题目】能够影响16g甲烷体积大小的因素有
A. 分子的数目B. 分子的大小C. 气体的温度D. 气体的压强
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【题目】如图为元素周期表中短周期的一部分,四种元素均为非稀有气体元素,下列关这四种元素及其化合物的说法中正确的是
A. X、Y、Z、W可能均为金属元素
B. 气态氢化物的稳定性Z>W>X>Y
C. W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等
D. Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱
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【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
(1)写出下列元素符号:A _________ ,B__________,C____________,D___________,E_________
(2)A与E两元素可形成化合物,用电子式表示其化合物的形成过程:______________________ 。
(3)写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式:______________________ 。
(4)C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为:(用化学式表示)_______________________ 。
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【题目】下列说法正确的是
A. 将AgBr放入水中不能导电,故AgBr不是电解质
B. CO2溶于水得到的溶液能导电,所以CO2是电解质
C. 熔融的金属能导电,所以金属是电解质
D. 固态的NaCl不导电,但 NaCl是电解质
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【题目】CO2与H2的混合气体5g,在150℃时和足量的氧气混合,用电火花充分引燃,在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中,测得Na2O2固体增重的质量为3.4g,则原混合气体中CO2的物质的量分数为( )
A.75%
B.25%
C.88%
D.32%
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【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是
A. Na2CO3溶液中加入醋酸:2H++CO32-=CO2↑+H2O
B. MgO与稀盐酸反应:MgO+2H+=Mg2++H2O
C. AlCl3溶液与过量的氢氧化钠溶液反应:AlCl3+3OH-=Al (OH)3↓+3Cl-
D. 锌片插入硝酸银溶液中:Zn+Ag+=Zn2++Ag
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【题目】下列的离子方程式正确的是( )
A.用大理石跟稀盐酸制二氧化碳:CO +2H+═H2O+CO2↑
B.向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液:SO +Ba2+=BaSO4↓
C.硫酸溶液中加入Mg(OH)2:2H++Mg(OH)2═Mg2++2H2O
D.铁与稀盐酸反应:Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
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【题目】A、B、C、D、E是短周期元素,其原子序数依次增大,周期表中A与B、C与E相邻;A与E的最外层电子数之比2:3,B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个;常见化合物与水反应生成C的单质,且溶液使酚酞试液变红。
(1)E的元素名称是 ________;该元素在周期表中的位置为__________
(2)A、B、C的氢化物稳定性由弱到强的顺序为(用分子式表示)________ ;B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z,则Z中所含化学键的类型为 _______
(3)写出的电子式 _____。用电子式表示只含D、E两种元素的化合物的形成过程________
(4)写出与反应的离子方程式 _______________________________。
(5)将化合物B H3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中,生成两种碱,写出该反应过程的总的离子方程式________________________________。
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【题目】砹是原子序数最大的卤族元素,推测砹或砹的化合物最可能具有的性质是
①砹化氢很稳定②砹单质与水反应,使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸③砹是黑色固体 ④砹化银难溶于水⑤砹易溶于某些有机溶剂
A. ①③④⑤ B. ③④⑤ C. 只有③⑤ D. ③④
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