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16.在其他条件不变时,只改变某一条件,化学反应aA(g)+B(g)?cC(g)的平衡的变化图象如图(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量,α表示平衡转化率),据此分析下列说法正确的是(  )
A.在图象反应Ⅰ中,说明正反应为吸热反应
B.在图象反应Ⅰ中,若p1>p2,则此反应的△S>0
C.在图象反应Ⅱ中,说明该正反应为吸热反应
D.在图象反应Ⅲ中,若T1>T2,则该反应能自发进行

分析 A.根据图1知,同一压强下,升高温度,A的转化率降低,说明平衡逆向移动,则正反应是放热反应;
B.如果p1>p2,相同温度下,增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动,A的转化率增大,说明平衡正向移动,则a+1>c;
C.根据图2知,T1>T2,升高温度,C的物质的量减少,则平衡逆向移动,升高温度平衡向吸热反应方向移动;
D.根据图3知,增大压强,A的转化率不变,说明反应前后气体计量数之和相等;若T1>T2,升高温度,A的转化率降低,正反应是放热反应,如果△G=△H-T△S<0,则该反应能自发进行.

解答 解:A.根据图1知,同一压强下,升高温度,A的转化率降低,说明平衡逆向移动,所以逆反应是吸热反应,则正反应是放热反应,故A错误;
B..如果p1>p2,相同温度下,增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动,A的转化率增大,说明平衡正向移动,则a+1>c,所以正反应是熵减的反应,故B错误;
C.根据图2知,T1>T2,升高温度,C的物质的量减少,则平衡逆向移动,升高温度平衡向吸热反应方向移动,则正反应是放热反应,故C错误;
D.根据图3知,增大压强,A的转化率不变,说明反应前后气体计量数之和相等,则a+1=c,则反应前后熵不变;若T1>T2,升高温度,A的转化率降低,正反应是放热反应,所以焓变小于0,如果△G=△H-T△S<0,所以该反应能自发进行,故D正确;
故选D.

点评 本题考查图象分析,侧重考查学生分析判断能力,明确纵横坐标及曲线变化趋势含义是解本题关键,会利用吉布斯自由能判断反应的自发性,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.运用有关概念判断下列叙述正确的是(  )
A.1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热
B.Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应
C.若某反应的反应物总能量低于生成物总能量,则该反应为放热反应
D.BaSO4的水溶液不导电,故BaSO4是弱电解质

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7.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是(  )
A.pH=0的溶液中:ClO-、Cu2+、SO42-、K+
B.使pH试纸变红色的溶液中:Fe2+、I-、NO3-、Cl-
C.能够和金属镁反应放出气体的溶液中:Na+、H+、SO42-、Cl-
D.常温下,水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为10-28的溶液中:K+、Na+、HS-、Ca2+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.针对下面10种元素,完成以下各小题.
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2   CNO Ne
3NaMgAlSi SCl 
(1)常温下,会在浓硫酸中发生钝化的金属是铝(填名称).
(2)化学性质最不活泼的元素是Ne(填元素符号).
(3)镁的原子结构示意图为
(4)C与N相比,原子半径较小的是N.
(5)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4碱性最强的是NaOH(填化学式).
(6)常用于制半导体材料的元素是硅.
(7)H2S和HCl相比,热稳定性较强的是HCl.
(8)硫的一种氧化物可使品红溶液褪色,写出该氧化物的化学式SO2,其中硫元素和氧元素的质量比m(S):m(O)=1:1.
(9)常温下金属钠能与水激烈反应,请写出反应的化学方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.

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11.A、B、C、D是原子序数依次增大的同一短同期元素,A、B是金属元素,C、D是非金属元素.
(1)A、B各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(2)A与C可形成化合物A2C,该化合物的电子式为
(3)C的低价氧化物通入D单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl.
(4)A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示):S2->Cl->Na+>Al3+
(5)四种元素中金属性最强的(填元素符号)Na;非金属性最强的Cl.

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1.下列物质中:互为同分异构体的是(  )
A.液氯、氯气B.CH2=CH-CH3     CH3-CH2-CH3
C.N2、COD.    

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8.亚硝酸钠(化学式为NaNO2)是一种外观极像食盐,且有与食盐一样的咸味的物质,少量的亚硝酸钠具有防腐和着色作用,既有氧化性又有还原性.在酸性溶液中能氧化碘离子、亚铁离子.它能将人体血红蛋白里所含的亚铁离子氧化成三价铁离子而使人中毒.这种工业用盐常被冒充食盐掺假或被误作食盐使用,导致多起中毒事故发生.亚硝酸钠与酸反应生成不稳定的弱酸,它只能存在于冷的稀溶液中,易发生如下的分解反应:3HNO2═2NO↑+HNO3+H2O  又知NO在空气中易被氧气氧化成红棕色的NO2
从浓醋酸、氨水、纯碱、稀盐酸、碘化钾淀粉溶液中选择适当的试剂,用两种简单的化学实验鉴别亚硝酸钠和氯化钠.试写出两种实验方法使用的试剂和据以鉴别它们的现象:
方法一:(只用一种试剂)试剂:稀盐酸,现象:出现红棕色气体;
方法二:试剂:碘化钾淀粉溶液和酸,现象:溶液变蓝色.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.如图体现了无催化剂参与反应过程的能量变化图.下列有关说法正确的是(  )
A.使用正催化剂能够加快反应的速率,根本上是由于催化剂参与反应,并且同等程度地降低了正逆反应的活化能
B.2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑△H>0,该反应过程可用该图象表示
C.使用催化剂不仅能加快反应速率,而且可以让不可能发生的反应发生,如利用催化技术处理汽车尾气:2CO+2NO═2CO2+N2
D.化学反应的本质是旧键断裂,新键形成,如图可知反应的能量变化由旧键断裂释放的能量和新键形成吸收的能量大小决定

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.对相对分子质量为128的烃的下列说法,正确的组合是(  )
①可能是芳香烃 ②可能是苯的同系物③分子中不可能都是单键 ④分子中可能都是单键.
A.只有①②B.只有①③C.只有②③D.只有①④

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