Question

2．X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如表所示，已知：Y、Z质子数之和为21，下列说法中正确的是（　　）

	X		Y
Z			W

• A． X、Y、Z、W四种元素均为非金属元素
• B． Y、W的最简单氢化物中，Y的沸点高
• C． X、Y、Z、W最高价氧化物均为共价化合物
• D． W元素的简单离子半径小于Z元素的简单离子半径

Answer 1

分析 Y、Z质子数之和为21，由元素在周期表中的位置可知，X、Y、Z、W应为二、三周期元素，设Y的质子数为x，则X的质子数为x-2，W的质子数为x+8，Z的质子数为x+5，根据Y、Z质子数之和为21可得：x+x+5=21，解得：x=8，可推出Y为O元素，则X为C元素；Z为铝元素，W为硫元素，据此解答．
A．Z为铝元素，铝属于金属元素；
B．水分子间存在氢键，水的沸点较高；
C．氧化铝为离子化合物；
D．离子的电子层越多，离子半径越大，硫离子比铝离子多1个电子层．

解答 解：Y、Z质子数之和为21，由元素在周期表中的位置可知，X、Y、Z、W应为二、三周期元素，设Y的质子数为x，则X的质子数为x-2，W的质子数为x+8，Z的质子数为x+5，根据Y、Z质子数之和为21可得：x+x+5=21，解得：x=8，可推出Y为O元素，则X为C元素；Z为铝元素，W为硫元素，
A．C、O、S为非金属元素，而Al为金属元素，故A错误；
B．硫化氢常温下为气体，水分子之间存在氢键，常温下为液体，沸点较高，故B正确；
C．铝的最高价氧化物为氧化铝，氧化铝为离子化合物，故C错误；
D．W为S元素，其离子为硫离子，Z元素为铝，铝离子核外电子层数为2，硫离子的含有3个电子层，则硫离子半径大于铝离子，故D错误；
故选B．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，题目难度中等，根据X、W质子数之和为22确定在周期表中所处的周期是关键，注意熟练掌握元素周期表结构、元素周期律内容．