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    Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用
    化学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2＝ 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑
    对此反应下列说法中正确的是（  ）
    A．Na2O2只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
    C．O2是还原产物D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移
    B

    试题分析：A、过氧化钠中氧元素的化合价有的升高到0价有的降低到-2价，所以Na2O2即是氧化剂，又是还原剂，故A错误；B、反应中，Na2FeO4中的铁元素化合价为+6价，是从硫酸亚铁中+2价的铁元素升来的，所以硫酸亚铁是还原剂，被氧化得到氧化产物Na2FeO4，同时过氧化钠中的-1价的氧元素化合价降低，Na2FeO4中的-2价氧元素就来自过氧化钠，所以Na2FeO4又是还原产物，故B正确；C、氧气中0价的氧元素是过氧化钠中-1价的氧元素升高来的，所以氧气是氧化产物，故C错误；D、反应中元素化合价升高的数目为：2×（6-2）+2×（1-0）=10，所以2molFeSO4发生反应时，反应中转移电子的数目为10mol，故D错误
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    三氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：。下列有关该反应的说法正确的是
    A．是还原剂
    B．非极性分子，在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体
    C．每消耗0．2mol氧化剂，可收集到5．418L气体
    D．若生成1mol 个电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。

    请回答下列问题：
    （1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为            。
    （2）已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式           ________________________________________。
    （3）n(KBrO3) = 4时，对应含碘物质的化学式为                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6→O2(PtF6)。已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价。对于此反应，下列说法正确的是（    ）
    A．此反应是非氧化还原反应
    B．O2(PtF6) 中氧元素的化合价是+1价
    C．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂
    D．此反应中，每生成1mol O2(PtF6)转移1mol 电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑，对于该反应，下列判断正确的是
    A．NaN3中氮元素的化合价为—3
    B．氧化剂和还原剂是同一物质
    C．反应过程中若转移1mol电子，则产生2．24L气体（标准状况）
    D．被氧化的氮原子与生成的氮气分子个数之比为15:8

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    三氟化氮（NF3）（提示氟只有两种价态：-1，0）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O＝2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是
    A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
    B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1
    C．若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子
    D．若1molNF3被氧化反应转移电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知反应：3Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl
    （1）若有71gCl2参加反应，被氧化的物质是       ；转移电子的物质的量为         mol。
    （2）反应后，若产生14g N2，则有          g NH3被氧化。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知Fe3O4可表示成（FeO· Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：
    3Fe2+ +2S2O32-+O2+4OH-= Fe3O4 +S4O62-+2H2O 下列说法不正确的是（   ）
    A．O2是氧化剂，S2O32-、Fe2+是还原剂
    B．当有1 mol Fe3O4 生成时共转移的电子为4mol
    C．若有3mol Fe2+参加反应，则被Fe2+还原的O2为1mol
    D．若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    3.16 g KMnO4与50mL 12 mol·L-1过量浓盐酸完全反应（假设浓盐酸无挥发），化学方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl 2＋ 5Cl2↑+8H2O, 通过计算回答：
    （1）未被氧化的HCl的物质的量是              ；
    （2）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少升？
    （3）在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀？

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