Question

13．元素周期律揭示元素间的递变规律，既有相似性又有递变性，下列递变规律正确的是（　　）

• A． 第二周期元素氢化物稳定性的顺序是：HF＞H₂O，所以第三周期元素氢化物稳定性 的顺序也是：HCl＞H₂S
• B． ⅣA 族元素氢化物熔点顺序是：SiH₄＞CH₄，所以ⅤA 族元素氢化物熔点顺序也 是：PH₃＞NH₃
• C． ⅦA 族元素的非金属性是：F＞Cl，所以ⅦA 族元素氢化物的酸性也是：HF＞HCl
• D． ⅤA 族元素最高价氧化物对应水化物化学式均表示为 HXO₃，从上至下，酸性减弱

Answer 1

分析 A．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
B．由分子构成的同类型化合物，相对分子质量越大，熔沸点越大，而氨气分子间含氢键；
C．不能利用非金属性比较氢化物的酸性，且HF酸为弱酸；
D．ⅤA 族元素最高价为+5价，磷酸的化学式为H₃PO₄．

解答 解：A．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则氢化物稳定性的顺序是：HF＞H₂O、HCl＞H₂S，故A正确；
B．由分子构成的同类型化合物，相对分子质量越大，熔沸点越大，而氨气分子间含氢键，则氢化物熔点顺序是：SiH₄＞CH₄、NH₃＞PH₃，故B错误；
C．不能利用非金属性比较氢化物的酸性，且HF酸为弱酸，则ⅦA 族元素氢化物的酸性为HF＜HCl，故C错误；
D．ⅤA 族元素最高价为+5价，磷酸的化学式为H₃PO₄，而硝酸的化学式为HXO₃，从上到下非金属性减弱，则最高价含氧酸的酸性减弱，故D错误；
故选A．

点评 本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．