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    11．已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl-S-S-Cl，它易与水反应：2S2Cl2+2H2O═4HCl+SO2↑+3S↓  对该反应的说法正确的是（　　）
    A．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：1
    B．H2O既不作氧化剂又不作还原剂
    C．每生成1 mol SO2转移4 mol电子
    D．S2Cl2只作氧化剂

    分析 反应2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓中，S元素的化合价由+1价升高为+4价，S元素的化合价由+1价降低为0，以此对各选项进行判断．

    解答 解：A．S元素的化合价由+1价升高为+4价作还原剂，S元素的化合价由+1价降低为0作氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：3，故A错误；
    B．只有S元素的化合价变化，则S2Cl2既作氧化剂又作还原剂，H2O既不作氧化剂又不作还原剂，故B正确；
    C．S元素的化合价由+1价升高为+4价，则每生成1molSO2转移3mol电子，故C错误；
    D．只有S元素的化合价变化，则S2Cl2既作氧化剂又作还原剂，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应的应用，为高频考点，题目难度中等，明确反应中元素的化合价变化为解答的关键，试题侧重分析与应用能力的考查．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．NA为阿佛加德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L的CH2Cl2中所含质子数为42 NA
    B．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA
    C．12 g石墨晶体中含有的碳碳键数目为1.5 NA
    D．分子数为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（　　）
    A．SO2、SiO2、CO、P2O5都是非金属元素形成的氧化物，均为酸性氧化物
    B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
    C．BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HT 均为化合物
    D．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．实验室可用浓盐酸和二氧化锰反应制备Cl2：MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
    取1.74g二氧化锰与20mL 36.5% 的盐酸（密度为1.2g•mL-1）反应，生成的氯气在标准状况下的体积为0.448L； 向反应后的溶液中加入100mL某AgNO3溶液使Cl-恰好完全沉淀，该AgNO3溶液的物质的量浓度为2mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NA
    B．常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA
    C．1mol Na2O2 固体中含阴阳离子的数目为3NA
    D．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．二氯化二硫（S2C12）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为l93K，沸点为41lK，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S2C12可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得．下列有关说法正确的是（　　）
    A．S2C12晶体中存在离子键和非极性共价键
    B．S2C12分子中各原子均达到8电子稳定结构
    C．S2C12在熔融状态下能导电
    D．S2C12与水反应后生成的气体难溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．现有下列几种物质
    ①铜  ②稀硝酸  ③氯化氢  ④氯气  ⑤NaHSO4固体  ⑥二氧化碳 ⑦氨水⑧Ba（OH）2固体 ⑨熔融的硝酸钾 ⑩Na2CO3•10H2O晶体
    （1）其中，能导电的物质有①②⑦⑨，（ 填序号，下同）属于电解质的有③⑤⑧⑨⑩，属于非电解质的有⑥．
    （2）上述物质中有物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O或Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O．
    （3）向⑦中通入③至恰好完全反应，则⑦的导电能力的变化为不断增强．
    （4）将⑧的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．aR3-和bMn+的核外电子数相等，则a值等于（　　）
    A．b+n+3B．b+n-3C．b-n+3D．b-n-3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．利用化学原理对废气、废水进行脱硝、脱碳、脱硫处理．可实现绿色环保、废物利用，对构建生态文明有重要意义：
    Ⅰ．脱硝：
    （1）H2还原法消除氮氧化物
    已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
    H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
    H2的燃烧热为285.8KJ•mol-1
    在催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式为4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1．
    （2）用NH3催化还原法消除氮氧化物，发生反应：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H＜0
    相同条件下，在2L恒容密闭容器中，选用不同催化剂，产生N2的量随时间变化如图所示．

    ①计算0～4分钟在A催化剂作用下，
    反应速率v（NO）=0.375mol•L-1•min-1．
    ②下列说法正确的是CD．
    A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
    B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
    C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已达到平衡
    D．若反应在恒容绝热的密闭容器中进行，当K值不变时，说明已达到平衡
    （3）微生物燃料电池（MFC）是一种现代化氨氮去除技术．下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图．

    ①已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5：2，写出A极的电极反应式CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+．
    ②解释去除NH4+的原理NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO3-，NO3-在MFC电池正极转化为N2．
    Ⅱ．脱碳：
    （4）用甲醇与CO反应生成醋酸可消除CO污染．常温下，将a mol•L-1醋酸与bmol•L-1 Ba（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO-），忽略溶液体积变化，计算醋酸的电离常数Ka=$\frac{2b}{a-2b}$×10-7L/mol（用含a、b的代数式表示）．
    Ⅲ、脱硫：燃煤废气经脱硝、脱碳后，与一定量氨气、空气反应，生成硫酸铵
    （5）室温时，向（NH4）2 SO4溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系c（Na+）=c（NH3•H2O）（填“＞”“＜”或“=”）

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