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    【题目】写出下列反应的离子方程式：
    （1）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：
    （2）大理石和稀盐酸反应： ．

    【答案】
    （1）OH﹣+H+═H2O
    （2）CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    【解析】解：（1）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的离子反应为OH﹣+H+═H2O，所以答案是：OH﹣+H+═H2O；（2）大理石和稀盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，所以答案是：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．

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    【题目】全钒电池以惰性材料做电解，在电解质溶液中发生的总反应式为：

    下列说法正确的是（ ）

    A．当电池放电时，VO2+离子被氧化

    B．放电时，负极反应为：VO2+ +2H+ +2e- =VO2+ +H2O

    C．充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色

    D．放电过程中，正极附近溶液的pH变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 凡是放热反应的发生均无需加热

    B. 凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应

    C. 物质发生化学反应都伴随着能量变化

    D. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于各图像的解释或结论正确的是（ ）

    A．图①可知：热化学方程式是H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=﹣241.8kJ/mol

    B．图②可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g)N2O4(g)，A点为平衡状态

    C．图③可表示：压强对2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响

    D．图④可表示：Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，溶液导电性的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：

    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol

    （1）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。

    图中t1时引起平衡移动的条件可能是 ，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 ，若t0-t1，t1-t3，t3-t5这三段平衡常数分别用K1，K2，K3表示，那么K1，K2，K3的大小关系是____________。

    （2）若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”、“ 向右”或“不”）；使用催化剂反应的ΔH （填“增大”、“减小”或“不改变”）。

    （3）温度为T ℃时，将2a mol H2和 a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中表示碳原子相互结合的几种方式。小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合，则下列说法正确的是

    A. 图中属于烷烃的是A、C、D

    B. 图中C和E分子中氢原子数相同

    C. 图中物质碳元素的质量分数最小的是A

    D. 图中与B互为同分异构体的有C、D、E

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。

    实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

    容器

    编号

    起始时各物质的物质的量/mol

    达平衡时体系能量的变化

    N2

    H2

    NH3

    ①

    1

    3

    0

    放出热量：23.15 kJ

    ②

    0.9

    2.7

    0.2

    放出热量：Q

    下列叙述错误的是

    A．容器①、②中反应的平衡常数相等

    B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等

    C．若容器①的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

    D．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

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    【题目】以下有机物同分异构体数目判断中不正确的是

    A. 立方烷()的六氨基（-NH2）取代物有3种。

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    C. 甲苯与氢气充分加成后的—溴代物有4种。

    D. 分子式为C5H10O2的有机物中能与NaOH溶液反应的有13种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式正确的是（ΔH的绝对值均正确）

    A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol-1（燃烧热）

    B．OH-(aq)＋H+(aq)＝H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol-1（中和热）

    C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol-1（反应热）

    D．2NO2＝O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol-1（反应热）

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