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    科学家发现月球土壤中含有较丰富的氦（He-3），其原子核内质子数为2，中子数为1，则氦原子的核外电子数为（　　）
    A、1B、2C、3D、4
    考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系,质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
    专题：原子组成与结构专题
    分析：在原子结构中，根据原子中质子数等于电子数进行分析解答．
    解答： 解：利用在原子中质子数一定等于电子数及核电荷数的关系解决此题．由于在原子中质子数等于电子数，所以氦原子核内质子数为2确定了电子数也一定是2，
    故选B．
    点评：本题主要考查对构成物质的微粒（分子、原子、离子）等考点的理解，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个的关键步骤．
    （1）某温度下，SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ?mol-1．开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=
     
    ．
    （2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是
     
    （填字母）．
    A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3
    B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2
    C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
    D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3
    E．升高温度
    F．移动活塞压缩气体
    （3）某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式
     
    ，检验其中产物有SO42-的具体操作为
     
    ．
    （4）常温时，BaSO4的Ksp═1.08x10-10．现将等体积的BaCl2溶液与2.0x10-3mol/l的Na2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为
     
    ．
    （5）下列关于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应的图象中，正确的是
     
    ．

    （6）SO2有氧化性又有还原性，还有漂白性．将SO2气体通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，SO2表现
     
    性，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为
     
    （已知KMnO4酸性条件下的还原产物为Mn2+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列金属冶炼的反应原理，错误的是（　　）
    A、2NaCl（熔融）
     通电 
    .
     
     2Na+Cl2↑
    B、MgO+H2 
      △  
    .
     
     Mg+H2O
    C、Fe3O4+4CO 
     高温 
    .
     
     3Fe+4CO2
    D、2HgO 
      △  
    .
     
     2Hg+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知可逆反应2SO2+O2 
    催化剂
    △
    2SO3是放热反应，下列说法正确的是（　　）
    A、2molSO2与1molO2能完全反应生成2molSO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率
    B、2molSO2与1molO2不能完全反应生成2molSO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率
    C、2molSO2与1molO2能完全反应生成2molSO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率
    D、2molSO2与1molO2不能完全反应生成2molSO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于太阳能、生物质能、氢能的说法不正确的是（　　）
    A、太阳能是地球上最基本的能源，绿色植物通过光合作用将太阳能转化成化学能
    B、农业上的秸秆、枝叶、水生植物、动物粪便及城市和工业的有机废弃物（如废弃塑料、橡胶等）都蕴藏着丰富的生物质能
    C、生物质能的利用主要有直接燃烧、生物化学转化、热化学转化等形式
    D、氢能是理想的清洁能源，但氢气的获取、贮存、运输等一直阻碍着人们大量利用氢能的步伐；贮氢合金的发现和利用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在
     
    6
    3
    Li、
     
    7
    3
    Li、
     
    23
    11
    Na、
     
    24
    12
    Mg、
     
    14
    6
    C、
     
    14
    7
    N中：
     
    和
     
    互为同位素；
     
    和
     
    的质量数相等，但不能互称同位素；
     
    和
     
    的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素．
    （2）AXn+共有x个电子，则阳离子的中子数N=
     
    ．
    （3）AXn-共有x个电子，则阴离子的中子数N=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于原子的说法中，正确的是（　　）
    A、原子不能再分
    B、原子是构成物质的一种微粒
    C、原子核都是由质子和中子构成的
    D、原子不显电性是由于原子是由一些不带电的微粒的构成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请你阅读教科书中关于原子结构模型演变的有关内容，完成下列各题：
    （1）人类探索自然奥秘的一个重要方法是研究物质的微观结构，对原子结构的认识经历了以下几个原了模型演变的阶段：
    ①公元前5世纪，古希腊哲学家提出，世间万物都是由不可分割的粒子，即原子构成的．
    ②19世纪初，英国科学家
     
    提出原子学说．
    ③19世纪末，科学家
     
    发现原子中存在电子，并于1904年提出了“
     
    ”的原子结构模型．
    ④1911年，英国物理学家卢瑟福提出
     
    原子结构模型．
    ⑤1913年，丹麦物理学家
     
    提出了原子结构的轨道模型．
    ⑥1926年，科学家又提出了原子结构的量子力学模型．现在，人们可以近似认为，多电子原子中，核外电子是
     
    排布的．
    （2）结合以上材料，我们能得到的启示有
     
    （填字母）．
    A．科学家探索原子结构经历了艰难的过程．
    B．实验、假设、模型等科学方法在化学研究中起着及其重要的作用．
    C．人类对原子结构的认识是一个不断发展的过程．
    D．电子的发现，使人类对原子结构的认识道路最后阶段．
    E．科学是没有国界的，对原子结构的认识，既有个人的突出贡献，又有科学家们集体智慧的结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件未列出．已知D、L、M为气体单质，C、E、H为气体化合物，反应②、④、⑥是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法．

    请回答下列问题：
    （1）物质E的结构式为
     
    ；
    （2）属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是
     
    （用编号填空）；
    （3）A由三种元素组成，1mol A与水反应可生成1mol B和2mol C，A的化学式为
     
    ；
    （4）通常状况下，D和C反应生成1mol G时，放出a kJ能量，试写出该反应的热化学方程式
     
    ；
    （5）化工生产中的重要反应④的离子反应方程式为
     
    ；
    （6）检验集气瓶中气体是否为D单质的操作方法是
     
    ．

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