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    20．500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2（g）?N2O4（g），平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的（　　）
    A．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅
    B．平衡常数K增大
    C．平衡向正反应方向移动
    D．NO2的转化率变小

    分析 在恒容密闭容器中可逆反应平衡后，向容器内再充入1molNO2，则物质的量增大，压强增大，平衡正向移动，以此来解答．

    解答 解：A．再充入1molNO2，平衡后其浓度大于原来的平衡浓度，则容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要深，故A错误；
    B．温度不变，则平衡常数不变，故B错误；
    C．由上述分析可知，平衡正向移动，故C正确；
    D．相当于增大压强，平衡正向移动，转化率增大，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确压强对平衡的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大，A为解答的易错点．

    练习册系列答案
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    A．H2XO3B．H2XO4C．H3XO4D．HXO4

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    11．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{放电}^{充电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（　　）
    A．放电时K+向正极方向移动
    B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO42-+4H2O
    C．放电时每转移3 mol电子，正极有2 mol K2 FeO4被还原
    D．放电时正极附近溶液的碱性增强

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    8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA
    B．32 g S8单质（S8分子结构如图）中含有的S-S键个数为8NA
    C．17g的氢氧根离子中含有的电子数为9NA
    D．常温下，4.6gNa和足量的O2完全反应失去电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有机物，按沸点由高到低的顺序排列正确的是（　　）
    ①庚烷 ②己烷     ③正戊烷   ④新戊烷   ⑤异丁烷．
    A．①＞②＞③＞④＞⑤B．⑤＞④＞③＞②＞①C．①＞②＞④＞③＞⑤D．①＞②＞③＞⑤＞④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．向a mL 18mol•L-1的浓硫酸中加入足量铜片，并加热，被还原的H2SO4的物质的量和起酸性作用的H2SO4的物质的量分别为（　　）
    A．大于9a×10-3mol，小于18a×10-3molB．都等于9a×10-3mol
    C．都等于18a×10-3molD．都小于9a×10-3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．根据热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=a kJ•mol-1（a=-297.2），判断下列说法中不正确的是（　　）
    A．S（s）在O2（g）中燃烧的反应是放热反应
    B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=b kJ•mol-1，则a＜b
    C．1 mol SO2（g）所具有的能量低于1 mol S（s）与1 mol O2（g）所具有的能量之和
    D．16 g固体硫在氧气中充分燃烧，可放出148.6 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．以下物质的每步转化都可以通过一步反应实现的是（　　）
    A．Al→Al2O3→A1（OH）3→NaAlO2B．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3
    C．Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3D．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH

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    10．对于某一可逆反应，在不同条件下的平衡状态中，正、逆反应速率的关系是（　　）
    A．B．C．D．

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