【题目】在1L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)
M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：
实验编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.10 | 0.10 | 0.09 |
② | 800 | 0.20 | 0.20 | 0.10 |
③ | 800 | 0.20 | 0. 30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列说法错误的是
A. 实验①中，若5min时测得n(M) =0.05mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v(N) =0.01 mol/( L·min)
B. 实验②中，该反应的平衡常数K= 1.0
C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
D. 实验④中，达到平衡时，b>0.06
【答案】D
【解析】A、v（N）=v（M）=
，故A正确；
B、 X（g）+Y（g）
M（g）+N（g）
起始浓度（mol·L－1） 0.01 0.04 0 0
转化浓度（mol·L－1） 0.008 0.008 0.008 0.008
平衡浓度（mol·L－1） 0.002 0.032 0.008 0.008
实验②中，该反应的平衡常数
故B正确；
C． X（g）+Y（g）M（g）+N（g）
起始浓度（mol·L－1） 0.02 0.03 0 0
转化浓度（mol·L－1） 0.1a 0.1a 0.1a 0.1a
平衡浓度（mol·L－1）0.02-0.1a 0.03-0.1a 0.1a 0.1a
该反应的平衡常数K=
解得a=0.12，X的转化率=0.12/0.2×100%=60%，故C正确；D．根据三段式可求得，700℃时，化学平衡常数K≈2.6，升高温度至800℃得平衡常数为K=1.0，K减小，即平衡逆向移动，则正反应为放热反应，若④的温度为800℃，恒容体系中，气体体积不变的反应，④与③为等效平衡，b=1/2,a=0.06mol，但④的实际温度为900℃，相比较800℃，平衡逆向移动，b＜0.06，故D错误；故选D．
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【题目】[2017新课标Ⅰ]Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。
（2）“酸浸”后，钛主要以
形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。
（3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：
温度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O转化率% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40 ℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。
（5）若“滤液②”中
，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使
恰好沉淀完全即溶液中
，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？ （列式计算）。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为
。
（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式 。
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【题目】将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液中含有的阳离子是（ ）
A．Cu2+和Fe2+ B．H+和Cu2+ C．Fe3+和Fe2+ D．Fe2+和Mg2+
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【题目】在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，其中含有NH
的物质的量是b mol，下列叙述正确的是( )
A. 溶质的质量分数w＝
×100%
B. 溶质的物质的量浓度c＝
mol·L－1
C. 溶液中c(OH－)＝
mol·L－1＋c(H＋)
D. 向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w
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【题目】下列化合物中，既显酸性又能发生加成反应的是
A.CH2=CH—CH2OHB.CH3COOH
C.CH2=CH—COOC2H5D.CH2=CH—COOH
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( )
A. 标准状况下，22.4L H2O中含有NA个水分子
B. 2 L 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中含NA个Na＋
C. 常温常压下，48gO3 和O2混合气体含有的氧原子数为3NA
D. 同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等
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【题目】下列反应中，产物有氧化铁的是（ ）
A. 加热Fe（OH）3 B. Fe在纯O2中燃烧
C. 灼热的Fe与水蒸气反应 D. 加热蒸发Fe2(SO4)3溶液至干
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【题目】下列说法不正确的是
A．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以减缓二氧化碳对环境的影响
B．淀粉、油脂、蛋白质都能在人体内水解，也能在体内氧化提供能量
C．CO2与SiO2都是ⅣA族元素的氧化物，但它们的物理性质特别是在熔沸点、硬度上相差很大，这是由于它们的化学键类型不同造成的
D．酸碱质子理论认为，凡能给出质子(H＋)的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱。根据这一理论，Al(OH)3、NaHCO3都是两性物质
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