【题目】现有下列九种物质:①H2 ②铝 ③CaO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3
(1)上述物质中可导电的是_________________________________;
属于电解质的是_________________________________________;
属于非电解质的是_______________________________________。
(2)在反应3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,若消耗19.2 g还原剂,则被还原的氧化剂是__________mol,转移电子数目为________。
【答案】 ②⑦⑧⑨ ③⑤⑥⑨ ④ 0.2 0.6NA
【解析】(1)②铝中含有自由电子,⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融Al2(SO4)3都存在自由移动的离子,所以能够导电;③CuO⑤H2SO4⑥Ba(OH)2固体⑨熔融Al2(SO4)3都是化合物,在水溶液或者熔融状态下能够导电,属于电解质;④CO2自身不能电离出自由移动离子,不能导电属于非电解质;故答案为:②⑦⑧⑨;③⑤⑥⑨;④;
(2)8HNO3+3Cu═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中,Cu元素的化合价升高,则Cu为还原剂, N元素的化合价降低,则HNO3为氧化剂;n(Cu)= =0.3mol,由方程式可知当3molCu参加反应时,有2mol硝酸被还原,则0.3molCu参加反应,被还原的硝酸为0.2mol,根据铜元素化合价的变化,反应中转移的电子为0.3mol×2=0.6mol,数目为0.6NA,故答案为:0.2;0.6NA。
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【题目】2008年北京奥运会主体育场“鸟巢”,被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢,钒元素的原子序数为23,则钒原子的价电子排布式正确的是( )
A.3s23p6B.3d34s2C.3d64s2D.4s2
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【题目】含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应,生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg,则
A. 被氧化的砒霜为1.98mg
B. 分解产生的氢气为0.672ml
C. 和砒霜反应的锌为3.90mg
D. 转移的电子总数为6×10―5NA
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【题目】下列离子方程式中正确的是( )
A. 向硫酸铜蓝色溶液中加入BaCl2溶液:Ba2++SO42-===BaSO4↓
B. 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
C. 锌与盐酸的反应:Zn+2H++2Cl-===Zn2++2Cl-+H2↑
D. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
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【题目】某有机物的质量为3.0g,完全燃烧后产物通过浓硫酸,浓硫酸质量增加3.6g;其余的气体再通过碱石灰,被完全吸收,碱石灰质量增加6.6g。已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度是30。
(1)求该有机物的分子式。(要求写计算过程)
(2)若该有机物能与金属钠反应,经催化氧化后的生成物含有醛基,请写出该有机物的结构简式,并对它进行命名。
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【题目】下列物质的性质与应用对应关系正确的是
A. FeCl3溶液显酸性,可用于蚀刻印刷电路板
B. Na2CO3溶液显碱性,可用于除锅垢中的硫酸钙
C. MgO、Al2O3熔点高,可用于制作耐高温坩埚
D. Na、K合金具有强还原性,可用于原子反应堆的导热剂
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【题目】已知还原性I->Fe2+>I2,在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO。向含溶质a mol的FeI2溶液中通入b mol Cl2,充分反应(不考虑单质与水的反应)。下列说法不正确的是( )
A. 当a=2b时,反应后的离子浓度之比c(Fe2+)∶c(I-)∶c(Cl-)=1∶1∶1
B. 当3a=2b时,发生的离子反应:2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++2I2+6Cl-
C. 当13a=2b时,发生的离子反应为2Fe2++4I-+13Cl2+12H2O===4IO+26Cl-+2Fe3++24H+
D. 若反应后溶液中I2与IO的物质的量之比为1∶1,则反应中转移电子3.5b mol
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【题目】下列说法中,正确的是
A. 人类目前所直接利用的能量全部是由化学反应产生的
B. 化学反应不一定伴随着能量变化
C. 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
D. 化学反应中能量变化的大小与反应物质量的多少无关
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