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    1．对比以下几个反应式：
    Cl+Cl→Cl2△H1=-243kJ/mol；
    O+O→O2△H2=-497kJ/mol；
    N+N→N2△H3=-946kJ/mol．
    你可以得出的结论是（　　）
    A．在常温下氮气比氧气和氯气稳定
    B．氮、氧和氯的单质常温下为气体
    C．氮、氧和氯分子在反应过程中释放能量
    D．氮气、氧气和氯气的密度不同

    分析 由反应式可知，均放热，放出热量越多，对应单质越稳定，与气体的状态、密度无关，以此来解答．

    解答 解：A．成键释放能量时，△H3最小，可知在常温下氮气比氧气和氯气稳定，故A选；
    B．常温下三种物质均为气体，与上述反应式无关，故B不选；
    C．成键均释放能量，不是上述反应式的结论，故C不选；
    D．气体的密度与上述反应式无关，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握已知的反应式及物质稳定性的结论为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意能量低的物质稳定，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验中，所选装置不合理的是（　　）
    A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．粗盐提纯，选①和②
    C．用FeC12溶液吸收C12，选⑤D．用CC14提取碘水中的碘，选③

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．现有以下物质：①NaCl固体  ②液态SO3  ③液态的醋酸   ④汞  ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖（C12H22O11） ⑦酒精（C2H5OH） ⑧熔化的KNO3．请回答下列问题（填序号）：
    （1）以上物质中能导电的是④⑧
    （2）以上物质属于电解质的是①③⑤⑧
    （3）以上物质中属于非电解质的是②⑥⑦．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．联苄（）是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2一二氯乙烷（ClCH2CH2Cl）为原料，在无水AlCl3催化下加热制得，其制取步骤为：
    （一）催化剂的制备：图1是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置的仪器和药品：

    （1）将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺序为：d接e，f接g，h接a，b接c．
    （2）有人建议将上述装置中D去掉，其余装置和试剂不变，也能制备无水AlCl3．你认为这样做是否可行不可行（填“可行”或“不可行”），你的理由是制得的Cl2中混有的HCl与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸．
    （3）装置A中隐藏着一种安全隐患，请提出一种改进方案：在硬质玻璃管与广口瓶之间用粗导管连接，防止AlCl3冷凝成固体造成堵塞．
    （二）联苄的制备
    联苄的制取原理为：
    反应最佳条件为n（苯）：n（1，2-二氯乙烷）=10：1，反应温度在60-65℃之间．
    实验室制取联苄的装置如图2所示（加热和加持仪器略去）：

    实验步骤：
    在三口烧瓶中加入120.0mL苯和适量无水AlCl3，由滴液漏斗滴加10.7mL1，2-二氯乙烷，控制反应温度在60-65℃，反应约60min．将反应后的混合物依次用稀盐酸、2%Na2CO3溶液和H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静止、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170～172℃的馏分，得联苄18.2g．
    （4）仪器a的名称为球形冷凝管，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是可以使液体顺利滴下．
    （5）洗涤操作中，水洗的目的是洗掉Na2CO3（或洗掉可溶性无机物）；无水硫酸镁的作用是吸水剂（干燥剂）．
    （6）常压蒸馏时，最低控制温度是83.5℃．
    （7）该实验的产率约为72.85%．（小数点后保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯．某化学课外兴趣小组欲以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯．实验步骤如下：
    （一）乙酸正丁酯的制备
    ①在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入13.5mL（0.15mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石．按图1所示安装 带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口．
    ②打开冷凝水，圆底烧瓶在石棉网上用小火加热．在反应过程中，通过分水器下部的旋塞不断分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中．反应达到终点后，停止加热，记录分出的水的体积．
    （二）产品的精制
    ③将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用10mL的水洗涤．有机层继续用10mL10% Na2CO3溶液洗涤至中性，再用10mL的水洗涤，最后将有机层转移至锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥．
    ④将干燥后的乙酸正丁酯滤入50mL烧瓶中，常压蒸馏，收集124℃～126℃的馏分，得11.6g产品．
    （1）写出该制备反应的化学方程式CH3COOH+HO（CH2）3CH3 $?_{△}^{浓硫酸}$CH3COO（CH2）3CH3+H2O．
    （2）冷水应该从冷凝管a（填“a”或“b”）管口通入．
    （3）步骤②中不断从分水器下部分出生成的水的目的是使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率．
    步骤②中判断反应终点的依据是分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点．
    （4）产品的精制过程步骤③中，第一次水洗的目的是除去乙酸及少量的正丁醇．两次洗涤完成后将有机层从分液漏斗的上口置入锥形瓶中．
    （5）下列关于分液漏斗的使用叙述正确的是D．
    A．分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用
    B．装液时，分液漏斗中液体的总体积不得超过其容积的$\frac{2}{3}$
    C．萃取振荡操作应如图2所示
    D．放出液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
    （6）通过计算，乙酸正丁酯的产率为80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是（　　）
    A．CO2（g）和CaO（s）的总能量大于CaCO3（s）的总能量
    B．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应
    C．该反应的焓变大于零
    D．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛的应用．锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnOOH，下列说法不正确的是（　　）
    A．电池工作时锌为负极
    B．电池正极的电极反应式为：2MnO2+2H2O+2e-═2MnOOH+2OH-
    C．电池工作时，电解液的OH-移向正极
    D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．c（H+）相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别与锌反应，若最后锌都己完全溶解，但放出的气体一样多，则下列判断正确的是（　　）
    A．整个反应阶段平均速率：醋酸＞盐酸B．反应所需时间：醋酸＞盐酸
    C．参加反应的锌质量：盐酸＞醋酸D．开始，反应速率：盐酸＞醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知在密闭容器中反应A（g）+3B（g）?2C（g） 在一定温度下达到平衡，
    （1）在平衡时测得各物质的物质的量分别为n（A）=1.0mol、n（B）=0.4mol、n（C）=0.4mol，此时容器体积为2L，则此条件下的平衡常数K=10．
    （2）若保持温度和压强不变，在（1）中平衡中向上述容器中通入0.36mol A （g），平衡将逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，用简要的计算过程说明理由恒温恒压下，气体的物质的量与体积成正比，加入0.36molA时，容器体积=$\frac{（1.0+0.4+0.4+0.36）mol×2L}{（1.0+0.4+0.4）mol}$=2.4L，此时各物质浓度：c（A）=$\frac{（1.0+0.36）mol}{2.4L}$=$\frac{17}{30}$mol/L、c（B）=c（C）=$\frac{0.4}{2.4}$mol/L=$\frac{1}{6}$mol/L，浓度商=$\frac{（\frac{1}{6}）^{2}}{\frac{17}{30}×（\frac{1}{6}）^{3}}$=10.9＞K，平衡逆向移动．

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