Question

　下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。

元素代号	U	V	W	X	Y	Z
原子半径/nm	0.037	0.157	0.066	0.070	0.077	0.143
主要化合价	＋1	＋1	－2	－3 ＋5	＋2 ＋4	＋3

请回答：

(1)X在元素周期表中的位置是　第二周期ⅤA族　。

(2)V、W、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺序是O^2－>Na^＋>Al^3＋　(用离子符号表示)。用离子方程式表示出Z离子可作净水剂的原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：　Na^＋[ H]^－　。2·1·c·n·j·y

(4)1 g YU₄气体完全燃烧生成液态水时，放出a kJ的热量，则该反应的热化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)现有Z与V₂W₂的固体混合物样品，加入稀盐酸至混合物完全溶解，所得的混合液中c(Z^3＋)∶c(H^＋)∶c(Cl^－)＝1∶2∶8，则原固体混合物中，Z元素与W元素的质量比为　9∶16　(最简整数比)。【来源：21·世纪·教育·网】

Answer 1

(1)第二周期ⅤA族　(2)O^2－>Na^＋>Al^3＋　Al^3＋＋3H₂OAl(OH)₃(胶体)＋3H^＋　(3)Na^＋[ H]^－　(4)CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－16a kJ/mol　(5)9∶16

解析：本题考查元素周期律、元素推断和反应热等知识。根据元素周期律，将元素按化合价先确定所在的主族，再按照原子半径规律确定位置关系，即可知U、V、W、X、Y、Z六种元素分别为氢、钠、氧、氮、碳、铝。(5)根据电荷守恒，溶液中AlCl₃、HCl、NaCl三者的物质的量之比为1∶2∶3，则固体混合物中Al和Na₂O₂的物质的量之比为2∶3，Al元素与O元素的质量比为9∶16。