在元素周期表中,同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似,这称为对角线规则。据此请回答:
(1)锂在空气中燃烧,除生成______________外,也生成微量的________________。
(2)若已知反应Be2C+4H2O=2Be(OH)2+CH4↑,则Al4C3遇足量强碱溶液反应的离子方程式为_____________________________________________________________。
(3)科学家证实,BeCl2是共价化合物,可以设计一个简单实验证明,该实验方法是:____________________________________________________________________________。
用电子式表示BeCl2的形成过程:______________________________________________。
(1)Li2O(1分) Li3N(1分) (2)Al4C3+4OH-+4H2O=4AlO2-+3CH4↑(2分)
(3)将BeCl2加热到熔融状态,不能导电,证明BeCl2是共价化合物(2分)
(2分)
解析试题分析:(1)Li和Mg处于对角线位置,镁在空气中燃烧生成氧化镁、氮化镁。所以锂在空气中燃烧,除生成Li2O 外,也生成微量的Li3N。
(2)Be2C、Al4C3均属于金属碳化物,根据反应Be2C+4H2O=2Be(OH)2+CH4↑可知,与水反应时相当于是水解反应,所以Al4C3溶于水生成氢氧化铝和C3H12,即该化合物是甲烷。由于氢氧化铝是两性氢氧化物,能溶于强碱溶液中。因此Al4C3遇足量强碱溶液反应的离子方程式为Al4C3+4OH-+4H2O=4AlO2-+3CH4↑。
(3)共价键在熔融状态下不能电离出离子,因此不能导电。而离子键在熔融状态下可以电离出离子,能导电,据此可以判断是含有离子键,还是含有共价键。所以要设计一个简单实验证明BeCl2是共价化合物,则正确实验方法是将BeCl2加热到熔融状态,不能导电,证明BeCl2是共价化合物。由于Be和Cl之间形成的化学键是共价键,则用电子式表示BeCl2的形成过程为。
考点:考查元素及其化合物的性质、电子式书写以及判断化学键实验探究等
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
图示法和图像法都是常用的科学研究方法。
(1)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键又含有氢键,其结构示意图可简单表示如下,其中配位键和氢键均采用虚线表示。
①写出基态Cu原子的核外电子排布式____________________。
②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来)________。
(2)下图是研究部分元素氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以表达出第________族元素氢化物的沸点变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b,你认为正确的是________(填“a”或“b”),理由是______________________________________________________________。
(3)第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫做第一电离能(设为E)。如图所示:
①同周期内,随着原子序数的增大,E值变化的总趋势是________;
②根据图中提供的信息,试推断E氧________E氟(填“>”、“<”或“=”,下同);
③根据第一电离能的含义和元素周期律,试推断E镁________E钙。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
元素周期表是指导化学学习的重要工具。下图为元素周期表的一部分。请按要求填空。
| | |||||
| | | N | | F | |
Mg | Al | | | S | Cl | |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素,其原子序数依次增大,相关信息如下表所示:
元 素 | 性 质 |
A | 一种核素的原子核内不含中子 |
B | 原子核外电子有6种不同运动状态 |
C | 最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应 |
D | 单质之一为淡蓝色气体,可阻挡对人体有害的紫外线 |
E | 在地壳中的含量位居第三 |
F | 周期表中位于短周期,基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍 |
G | 该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料,与E的单质反应可应用于焊接钢轨 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大,其中A、C元素的原子最外层电子数相同,且A、C可形成离子化合物,B、F同主族,且C、D、F最高价氧化物的水化物能两两相互反应生成盐和水,F的最外层电子数比C多6,E元素在地壳中的含量仅次于氧,请用化学用语回答下列问题:
(1)写出A、C两种元素组成的化合物的电子式:____________;
(2)B、F的氢化物沸点较高的为____________;
(3)C、D与氧元素形成的常见化合物的水溶液呈碱性,其原因是 (用离子方程式表示)
(4)C、D、B按质量比为23:9:38组成一种化合物,化合物中含有的化学键类型有_______________;
(5)E可与氧元素通过共价键形成原子晶体,其晶胞可看作是在晶体E的晶胞中插入了_______个氧原子。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。继续失去第二个电子所需能量称第二电离能。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。回答下列问题:
(1)同一周期元素的第一电离能从左到右总趋势是 (填增大、减小或不变,下同);同一主族元素原子从上到下的第一电离能I1变化规律是______________;稀有气体的第一电离能在同周期中是最大的,原因是______________________________________________________________________。
(2)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律,发现有一些反常,第一电离能 IIA>IIIA,VA>VIA: 如I1(铍)>I1(硼),2号大于1号,I1(氮)>I1(氧),5号大于4号。可能原因是 。(3)已知2号的I1=738KJ/mol, 则它的I2 738KJ/mol, I3 3×738KJ/mol;(填>、<、=)(4)已知5号和6号元素的电负性分别为2.1和3.0,则4号元素的电负性可能为( )
A.3.5 | B.1.8 | C.2.5 | D.4.0 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如下表;J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等
| | J | | |
| | | | R |
| I1 | I2 | I3 | I4 | …… |
电离能(kJ/mol) | 578 | 1817 | 2745 | 11578 | …… |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,其中B与C同周期,D与E和F同周期,A与D同主族,C与F同主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期中原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。
请回答下列问题。
(1)元素D在周期表中的位置________。
(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)________________。
(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X,X中所含化学键类型有________。
(4)①若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程式:________________________________________________________________________。
②若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式:________________________________________________________________。
③FC2气体有毒,排放到大气中易形成酸雨,写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式________________________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
下表是元素周期表的一部分,根据要求回答下列问题。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
2 | | | | E | H | F | I | |
3 | A | C | D | | | | G | R |
4 | B | | | | | | | |
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com