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    19．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边
    各滴入几滴酚酞溶液，在 X极附近观察到的现象是：有气泡，溶液变红
    （2）Y电极上的电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑，检验该电极反应产物的方法是：将湿润的淀粉碘化钾试纸接近出气口，如果试纸变蓝色就说明生成氯气
    （3）如果用电解方法精炼粗铜（粗铜中含有杂质锌和银），电解液a选用CuSO4溶液，则Y 电极的材料是粗铜，电极反应式是Zn-2e═Zn2+，Cu-2e-═Cu2+．

    分析 （1）电解饱和食盐水时，由电源可知，X为阴极，Y为阳极，阳极上是氯离子失电子，阴极上是氢离子得电子，以此解答该题；
    （2）Y电极上氯离子放电生成氯气，氯气可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验；
    （3）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，阳极应该是粗铜、阴极是纯铜，则X电极是纯铜、Y电极是粗铜，阴极上铜离子放电．

    解答 解：（1）和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H++2e-=H2↑，在阴周围产生大量的氢氧根离子，所以滴酚酞溶液变红，现象有气泡产生，溶液变红，故答案为：有气泡，溶液变红；
    （2）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，Y电极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，氯气具有氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，所以氯气可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，
    故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；将湿润的淀粉碘化钾试纸接近出气口，如果试纸变蓝色就说明生成氯气；
    （3）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，阳极应该是粗铜、阴极是纯铜，则X电极是纯铜、Y电极是粗铜，阳极电极反应式：Zn-2e═Zn2+、Cu-2e-═Cu2+，阴极上铜离子放电，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，
    故答案为：粗铜；Zn-2e═Zn2+，Cu-2e-═Cu2+．

    点评 本题考查原电池原理，涉及电极反应式的书写、氯气的检验等知识点，知道离子放电顺序及电极反应式的书写方法、氯气的检验方法及现象，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．一定条件下的可逆反应2NO2 （红棕色）?2NO （无色）+O2 （无色），在恒压密闭容器充入NO2，达到化学平衡状态的标志是（　　）
    A．反应停止了
    B．NO的正反应速率与O2的逆反应速率相等
    C．c（NO）：c（O2）=2：1
    D．气体的颜色不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是（　　）
    A．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-
    B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+
    C．常温下水电离出的c（H+ ）•c（OH- ）=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-
    D．无色透明溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某研究小组经查阅资料得知：2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO3↑+SO2↑；FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$FeO+SO3↑，SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．
    I．该小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物，实验装置如图所示．

    （1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是防止溶液倒吸入装置Ⅰ中（或安全瓶），试管浸泡在50℃的水浴中，目的是防止SO3液化或凝固．
    （2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分．请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论．
    限选试剂：3mol•L-1 H2SO4溶液、6mol•L-1 NaOH溶液、0.5mol•L-1 BaCl2溶液、0.5mol•L-1 Ba（NO3）2溶液、0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液、0.01mol•L-1溴水．
    检验试剂预期现象和结论
    装置Ⅲ的试管中加入0.5 mol•L -1 BaCl2．产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3．
    装置Ⅳ的试管中加入0.01 mol•L-1 酸性 KMnO4 溶液（或0.0l mol•L-1 溴水）．若溶液紫色（或橙色）褪去，证明气体产物中含有SO2，若溶液紫色（或橙色）无明显变化，证明气体产物中不含SO2
    Ⅱ．FeSO4固体往往含有Fe2（SO4）3杂质，该研究小组采用称重法确定固体中铁元素的质量分数，操作流程为：

    请根据流程回答：
    （1）操作Ⅱ中必须用到的仪器是A
    A.25mL酸式滴定管   B.50mL 量筒    C.25mL 量筒   D.25mL碱式滴定管
    （2）系列操作名称依次为过滤、洗涤、灼烧．
    （3）若最终测得红棕色固体质量为3.2g，则样品中铁元素的质量分数为70%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠（化学式为C5H8NO4Na）．谷氨酸钠有鲜味，易溶于水．某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80%，NaCl含量≤20%”．某学校化学科研小组现对此味精中NaCl的含量进行测定．
    查阅资料：资料表明，谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量的测定．该小组同学设计的实验方案如图所示：

    根据上述实验步骤回答下列有关问题：
    （1）操作1所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒；
    （2）用简明扼要的语言描述操作2的过程：沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，直至恰好淹没沉淀物，待水自然流尽后，重复上述操作2～3次；
    （3）加水溶解所得溶液A为50mL，则溶液A中NaCl的物质的量浓度是0.4mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂的成分及其含量进行以下探究：
    查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．利用图所示装置（夹持仪器略去），对该牙膏样品中碳酸钙的含量进行定量测定．

    （1）C中反应生成BaCO3的化学方程式是CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O
    （2）装置D的作用是防止空气进入C装置
    （3）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收
    （4）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是cd（填标号）．
    a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
    b．滴加盐酸不宜过快
    c．在A→B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
    d．在B→C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
    （5）实验中准确称取10.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为20%
    （6）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．将5.5g铁铝混合物粉末加入过量的1L1mol/L HNO3溶液中，充分反应后，得3.36L（标准状况）NO气体，求
    （1）假设反应前后溶液的体积不变，剩余硝酸的浓度为0.4mol/L
    （2）混合物中铝的质量分数为49.1%，
    （3）向反应后的溶液中加入850 mL 1mol/L NaOH溶液时，生成的沉淀量最大，再加100 mL 1mol/L NaOH溶液才能使沉淀的量不再发生变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．按要求写出第二周期非金属元素组成的电中性分子的化学式：
    平面正三角形分子BF3，三角锥形分子NF3，正四面体形分子CF4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法合理的是（　　）
    A．阿司匹林是常用的抗酸药
    B．铵态氮肥常与碱性物质如草木灰等混合施用
    C．生石灰主要成分是酸性化合物
    D．从海水中可提取溴

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