【题目】某有机物的结构简式如图所示，它可以发生反应的类型有（ ）
①加成 ②消去 ③水解 ④酯化 ⑤氧化 ⑥加聚
A. ①②③④B. ①②④⑤
C. ①②⑤⑥D. ③④⑤⑥
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【题目】可逆反应2NO2
2NO+O2在恒容密闭容器中反应，不能判断此反应达到最大限度的标志是（ ）
A. 单位时间内生成n mol O2 的同时，生成2n molNO2 B. 混合气体的平均相对分子质量不再改变
C. 混合气体的颜色不再改变 D. NO2, NO, O2的速率之比是2:2:1
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【题目】某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O
NH4+＋OH-，若想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是( )
A. 适当升高温度B. 加入NaCl固体C. 加入少量盐酸D. 通入NH3
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【题目】用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )
A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成
C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
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【题目】乙醇结构式如图所示，“箭头”表示乙醇发生化学反应时分子中可能断键的位置，下列叙述中不正确的是（ ）
A. 与钠反应时断裂①键B. 发生消去反应时断裂②④键
C. 与乙酸发生酯化反应时断裂②键D. 发生催化氧化反应时断裂①③键
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【题目】铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：
(1)CuSO4晶体中S原子的杂化方式为________，SO42-的立体构型为_______________。
(2)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：
①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为__________________。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为__________________________(填元素符号)。
②向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列说法正确的是________
A．氨气极易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之间形成氢键的缘故
B．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
C．Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体
D．已知3.4 g氨气在氧气中完全燃烧生成无污染的气体，并放出a kJ热量，则NH3的燃烧热的热化学方程式为：NH3(g)＋3/4O2(g)=1/2N2(g)＋3/2H2O(g) ΔH＝-5a kJ·mol－1
(3)硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)即可得到配合物A，其结构如下左图所示。
①1 mol氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)含有σ键的数目为________________。
②氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：____________(写化学式)。
③已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如上右图所示。则该化合物的化学式是________________。
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【题目】莽草酸可用于合成药物达菲，莽草酸的结构简式如图所示。下列关于莽草酸的说法正确的是( )
A.分子式为
B.分子中含有2种官能团
C.可发生加成反应和取代反应D.1mol莽草酸与足量的Na反应，标况下生成33.6LH2
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【题目】为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3DZn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3DZn—NiOOH二次电池，结构如图所示。电池反应为Zn+2NiOOH+H2O
ZnO+2Ni(OH)2。下列说法错误的是（ ）
A.放电过程中OH-通过隔膜从正极区移向负极区
B.充电时阴极反应为Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O
C.放电时负极反应为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O
D.三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高
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