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    3．某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：
    （1）若A为水，B为过氧化钠，C中盛有酸化过的FeCl2溶液，旋开活塞E后，烧瓶中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，C中的现象为溶液由浅绿色逐渐变为（棕）黄色
    （2）利用上述装置可以验证物质的性质，如设计证明氧化性：KMnO4＞Cl2 并制取漂白液（有效成分为NaClO），则A为浓盐酸，B为高锰酸钾C中发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．D装置的作用是：防止倒吸．也可设计证明酸性的强弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3则A为硫酸、B为纯碱、C中盛有水玻璃，则小试管中的现象是溶液变浑浊．
    （3）利用上述装置可以验证SO2的性质，若A为浓硫酸，B为亚硫酸钠固体，那么C中盛有品红溶液时可验证其具有漂白性；而C中盛有氯水（或溴水或酸性高锰酸钾溶液）溶液时可验证其具有还原性．

    分析 （1）过氧化钠与水反应生成氧气，能氧化具有还原性的FeCl2；
    （2）KMnO4＞Cl2，酸性高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，制备漂白液，用氯气和NaOH溶液反应．证明酸性的强弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，生成的硅酸不溶于水，溶液变浑浊；
    （3）SO2具有还原性，可与氯水等氧化性物质反应，SO2具有漂白性，可使品红褪色．

    解答 解：（1）过氧化钠与水反应生成氧气，反应的方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，能氧化具有还原性的FeCl2，生成黄色的Fe3+，溶液由浅绿色逐渐变为（棕）黄色，
    故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；溶液由浅绿色逐渐变为（棕）黄色；
    （2）KMnO4＞Cl2，酸性高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，B中应加入高锰酸钾，制备漂白液，用氯气和NaOH溶液反应，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D可防止倒吸，证明酸性的强弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，生成的硅酸不溶于水，溶液变浑浊，
    故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；防止倒吸；溶液变浑浊；
    （3）SO2具有还原性，可与氯水等氧化性物质反应，SO2具有漂白性，可使品红褪色，所以C中应盛有品红，
    故答案为：品红；氯水（或溴水或酸性高锰酸钾溶液）．

    点评 本题考查物质的性质实验，为高频考点，把握常见物质的性质及气体的制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    化学实验现象解释与结论
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    B铁与氯气反应剧烈燃烧产生红棕色的烟产物为红棕色小颗粒，燃烧不一定需要氧气
    C氯水呈黄绿色氯气与水反应生成了黄绿色物质
    D氢气在氯气中燃烧时瓶口有白雾氯气逸出结合空气中的水蒸气而呈白雾状
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    物质（杂质）试剂有关化学方程式
    SiO2（Al2O3）
    FeCl2（FeCl3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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