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    室温下，在强酸性溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A、Na+、Ca2+、ClO-、Br-
    B、K+、Na+、CO32-、HCO3-
    C、NH4+、Fe3+、Cl-、NO3-
    D、Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42-
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：强酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则大量共存，以此来解答．
    解答： 解：A．因H+、ClO-、Br-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
    B．因H+分别与CO32-、HCO3-反应生成水和气体，不能大量共存，故B错误；
    C．因该组离子之间不反应，能大量共存，故C正确；
    D．因Ba2+、SO42-结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握离子之间的反应及习题中的信息为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
    （1）元素名称：B
     
    ； D
     
    ．
    （2）C元素位于周期表中
     
    周期
     
    族．
    （3）写出A的最高价氧化物与过量的C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）用电子式表示化合物 C2D 的形成过程：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和食盐水原理示意图．据图判断下列说法不正确的是（　　）
    A、从E口逸出的气体是H2
    B、从F口逸出的气体是Cl2
    C、标准状况下，生成22.4LCl2的同时有2molNaOH生成
    D、从C口流出的是NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于下列图示装置的描述中，错误的是（　　）
    A、装置①中，c为阴极，d为阳极
    B、装置②可用于收集H2，CO2，O2，NO等气体
    C、装置③中的X为CCl4时，可用于吸收氯化氢气体，并防止倒吸
    D、装置④可用于收集氨气，并吸收尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NA
    B、在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子
    C、1 mol乙烷分子中含有8NA个共价键
    D、58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A（g）+3B（g）═2C（g）达到平衡后，若将平衡体系中各物质的浓度增加一倍，则（　　）
    A、平衡向逆反应方向移动
    B、平衡不移动
    C、C的百分含量增大
    D、B的浓度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验：
    ①将0.1mol?L-1 MgCl2溶液和0.5mol?L-1NaOH溶液等体积混合得到浊液；
    ②取少量①中浊液，滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；
    ③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色；
    ④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解．
    下列说法中，不正确的是（　　）
    A、将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+
    B、浊液中存在溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）
    C、实验②和③均能说明Fe（OH）3比Mg（OH）2难溶
    D、NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表示下列变化的化学用语正确的是（　　）
    A、Na2CO3的水解：CO32-+H2O?H2CO3+2OH-
    B、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++4OH-
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2O
    C、钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
    D、甲烷的燃烧热为-890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （i）A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属，C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体．

    甲、乙、丙为常见的化合物，甲是黑色且具有磁性的物质．它们之间的转化关系如图所示：
    请回答下列问题：
    （1）B与甲反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）常温下，将A或B的单质放入浓硫酸或浓硝酸中，是否溶解？
     
    （填“是”或“否”）．
    （3）将丙溶于水配成溶液，检验丙中阳离子的方法是
     
    ．
    （4）写出A与水蒸气反应生成C和甲的化学方程式
     
    ．
    （5）将A、B两种金属按一定的质量比组成混合物．
    ①取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，B与NaOH溶液反应的离子方程式是
     
    ，混合物中B的物质的量为
     
    mol（用含字母的分数式表示）．
    ②另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为m L，该反应中转移电子的物质的量为
     
    mol，混合物中A的质量为
     
    g（用含字母的分数式表示）．
    （ii）
    （一）选择除去下列各组物质中的杂质（括号内物质为杂质）的试剂和方法，填于表：
    乙醇（乙酸） 乙烯（二氧化硫） 乙酸乙酯（乙醇）
    加入试剂
    分离方法
    （二）氯乙烯是合成聚氯乙烯的单体．裂解法生产氯乙烯的方法如下图所示：

    按要求回答下列问题：
    （1）A的分子式为
     
    ．
    （2）从绿色化学角度考虑，裂解法的优点是
     
    ．
    （3）1，2-二氯乙烷与氢氧化钠水溶液共热可以生成乙二醇（HOCH2CH2OH），请写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）焚烧废旧塑料过程中会排放有毒物质．写出聚氯乙烯塑料完全燃烧的化学方程式：
     
    ．

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