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    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

    A．氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2＋Fe2＋＝2Cl－＋Fe3+

    B．钠投入水中：Na＋H2O＝H2↑＋Na＋＋OH－

    C．漂白粉的漂白原理：2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO

    D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A、反应前后所带电荷不守恒，故错误；B、原子不守恒，故错误；C、漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，因此缺少反应方程式为，Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓，故错误；D、小苏打为NaHCO3和酸反应，胃酸的成分是盐酸，属于强酸，故正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活息息相关。下列说法正确的是（ ）

    A．A12O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高

    B．医疗上，碳酸氢钠是治疗胃穿孔的一种药剂

    C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈

    D．石英、水晶、水泥、光导纤维等物质的主要成分是SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组设计实验，用浓硫酸与铜反应制得SO2并进行相关实验探究。

    （1）装置A中发生反应的化学方程式是____________，装置B的作用是____________。

    （2）设计装置D的目的是验证SO2的_____________性，E中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是____________。

    （3）装置C的作用是贮存多余的气体，C中应放置的液体是________。

    （4）反应结束时烧瓶中Cu有剩余，某同学认为H2SO4也有剩余，他设计了下列实验方案来测定剩余H2SO4的量。经冷却，定量稀释后进行下列实验，能达到目的是________（填序号）；

    a．用酸碱中和滴定法测定 b．与足量Zn反应，测量生成H2的体积

    c．用pH计测溶液pH值 d．与足量BaCl2溶液反应，称量生成沉淀的质量

    （5）向E瓶所得NaHSO3溶液中加入漂白粉溶液，反应有三种可能情况：

    I． HSO3-与ClO-刚好反应完； II． 漂白粉不足； III． 漂白粉过量

    同学们分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请你完成下表：

    实验序号

    实验操作

    现象

    反应的可能情况

    ①

    滴加少量淀粉碘化钾溶液，振荡

    III

    ②

    滴加少量棕红色的KI3溶液，振荡

    II

    ③

    滴入加少量酸性KMnO4溶液，振荡

    溶液呈紫色

    ④

    加入几小块CaCO3固体

    有气泡产生

    （6）请设计简单实验证明室温下HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常教Kb的相对大小_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）为确定某铝热剂（含氧化铁Fe2O3和铝）的组成，分别进行下列实验。

    （1）若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体体积为6.72L（标准状况）。反应的离子方程式是________ _____ ；样品中铝的质量是____ ___g。

    （2）若另取a g样品将其加热引燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是________________，则a为________________ g。

    （3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，反应的离子方程式为 和

    ，同时生成的气体在标准状况体积为 L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量）与对应的选项相符合的是（ ）

    A．向1 L浓度均为0.1 mol·L－1的Ba（OH）2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀H2SO4

    B．向1 L浓度分别为0.1 mol·L－1和0.3 mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀NaOH溶液

    C．向烧碱溶液中滴加明矾溶液

    D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

    （1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的结构式为 。

    （2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为 (已知该反应为置换反应)，Fe2O3还可用于“铝热法”炼铁，铝热反应在冶金工业上可用于 。

    （3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，Na2O的电子式为 。

    （4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、W是短周期界素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置， 它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

    （1）请写出Z在元素周期表中的位置为第 周期、第 族。

    （2）气体分子YW2的电子式为 。

    （3）由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为 。

    （4）在一定条件下，由X单质与单质Z可化合生成E，工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式 。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【无机工业流程】

    实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－ 等）中回收碘，其实验过程如下：

    （1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程为 ；该操作将I2还原为I－ 的目的是 。

    （2）操作X的名称为____________。

    （3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40 ℃左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是 ；锥形瓶里盛放的溶液为 。

    （4）已知：5SO＋2IO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O，某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I－、IO中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；____________________

    实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是（ ）

    A．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用

    B．因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料

    C．SiO2用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料

    D．有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）是通过缩聚反应制得的

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