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    如表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素，用相应的化学式填空．
    ①
    ②③④⑤⑥
    ⑦⑧
    ⑨⑩
    （1）元素⑩位于周期表中
     
    区，其电子排布式为
     
    ；
    （2）元素⑨在元素周期表中的位置是
     
    ，其原子结构示意图为：
     
    ；
    （3）元素⑤的原子的价层电子排布图为
     
    ，其阴离子的电子式为
     
    ；
    （4）元素①与④形成的常见化合物分子中心原子的杂化类型是
     
    ，VSEPR模型是
     
    ，分子空间构型是
     
    ；
    （5）元素⑤⑥⑦⑧形成的简单离子半径由大到小顺序为
     
    ；
    （6）①③④⑤中的某两种元素可形成均含10个电子的互为等电子体的两组微粒，其化学式分别为
     
    和
     
    ；
     
    和
     
    ．
    （7）向⑩的最高价阳离子的水溶液中逐滴加氨水至过量，反应涉及的离子方程式为：
     
    、
     
    ，所得配合物中心离子配位数为
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由元素在周期表中位置知①为H、②为Be、③为C、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为Mg、⑧为Cl、⑨为Fe、⑩为Cu．
    （1）元素⑩位于周期表中ds区，根据核外电子排布规律书写其电子排布式；
    （2）由元素⑨在元素周期表中的位置，可知其位于第四周期第Ⅷ族；原子核外有26个电子，由核外电子排布规律，可知各层电子数为2、8、14、2；
    （3）元素⑤的原子的价层电子排布式为2s22p4，据此画出其价电子排布图，O2-最外层有8个电子，带2个单位负电荷；
    （4）元素①与④形成的常见化合物为NH3，计算N原子价层电子对数，确定杂化类型，VSEPR模型，结合N原子孤电子对数、价层电子对数确定其空间构型；
    （5）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
    （6）原子总数相同，价电子总数（或电子总数）相同的微粒互为等电子体，结合10电子微粒解答；
    （7）将氨水滴入到含有铜离子的溶液中，先产生氢氧化铜蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到四氨合铜络离子．
    解答： 解：由元素在周期表中位置知①为H、②为Be、③为C、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为Mg、⑧为Cl、⑨为Fe、⑩为Cu．
    （1）元素⑩位于周期表中ds区，根据核外电子排布规律，其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，
    故答案为：ds；1s22s22p63s23p63d104s1；
    （2）由元素⑨在元素周期表中的位置，可知其位于第四周期第Ⅷ族；原子核外有26个电子，由核外电子排布规律，可知各层电子数为2、8、14、2，原子结构示意图为：，
    故答案为：第四周期第Ⅷ族；；
    （3）元素⑤的原子的价层电子排布式为2s22p4，其价电子排布图为，O2-最外层有8个电子，带2个单位负电荷，电子式为：，
    故答案为：；；
    （4）元素①与④形成的常见化合物为NH3，N原子价层电子对数=3+
    5-1×3
    2
    =4，采取sp3杂化，VSEPR模型为正四面体，N原子孤电子对数为1，其空间构型为三角锥形，
    故答案为：sp3；正四面体；三角锥形；
    （5）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：r（Cl-）＞r（O2-）＞r（F-）＞r（Mg2+），
    故答案为：r（Cl-）＞r（O2-）＞r（F-）＞r（Mg2+）；
    （6）①③④⑤中的某两种元素可形成均含10个电子的互为等电子体的两组微粒，为NH4+ 和CH4，H3O+和 NH3，
    故答案为：NH4+ 和CH4；H3O+和 NH3；
    （7）将氨水滴入到硫酸铜溶液中，先产生氢氧化铜蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到[Cu（NH3）4]2+络离子，中心离子配位数为4，反应涉及的离子方程式为：Cu2++2NH3．H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-，
    故答案为：Cu2++2NH3．H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-；4．
    点评：本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、杂化轨道、价层电子对互斥理论、分子结构、微粒半径比较、等电子体、配合物等，注重常考知识点的考查，需要学生具备扎实的基础，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，某气态有机物密度为3.125g/L，则该有机物的最简式可能是（　　）
    A、CH
    B、CH2
    C、CH3
    D、CH2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：
    Fe2+
    ①
    ④
    Fe3+
    ②
    ③
    FeO
     
    2-
    4
    （高铁酸根离子）
    回答下列有关问题：
    （1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净．可选用的试剂是
     
    （选填序号）；a．Cl2 b．Fe   c．HNO3 d．H2O2
    （2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺．精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S．（CuFeS2中S为-2价）则下列说法正确的是
     
    （选填序号）；
    a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
    b．反应中，所有铁元素均被还原
    c．反应中，CuFeS2即作氧化剂又作还原剂
    d．当转移1mol电子时，有46gCuFeS2参加反应
    （3）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2：1，试配平下列方程式：
     
    FeSO4+
     
    K2O2→
     
    K2FeO4+
     
    K2O
     
    K2SO4+
     
    O2↑
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列盐溶液的水解离子方程式：
    （1）Fe（NO3）3　
     
    ；（2）NaF
     
    ；（3）K2CO3
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示；请回答：
    （1）a、b、c、d四点溶液c（H+）的大小顺序是
     
    ．
    （2）a、b、c、d四点醋酸的电离程度最大的是
     
    ．
    （3）若向c点溶液中加少量的冰醋酸，则醋酸的导电能力
     
    ．（填“增大”、“减小”、“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是部分1～18号元素的单质及化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去）．已知：

    （a）A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体．
    （b）反应①、②是化工生产中的重要反应．
    （c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．
    （d）化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得．
    （e）化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32．
    请按要求填空：
    （1）反应③的化学方程式为
     
    ．
    （2）C的化学式为
     
    ；H的化学式为
     
    ．
    （3）写出L的溶液与化合物E反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）写出J与B反应生成C的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某银白色金属固体A：
    ①放在空气中氧化成白色固体B；
    ②将A点燃火焰呈黄色，生成浅黄色固体C；
    ③A、B、C均可跟无色液体D反应，生成碱性物质E，其中A跟D反应时还可生成可燃性气体F，C跟D反应时则生成另一种气体G；
    ④F和G混合遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成D．据此推断：
    （1）A为
     
    ，B为
     
    ，C为
     
    ，D为
     
    ，（写化学式）
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    ①A→B
     
    ，
    ②A→E
     
    ，
    ③C→E
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将化学知识的系统化，有助于对化学问题的进一步认识．请你参与下列关于化学反应的讨论．

    问题1：从不同的角度，化学反应可以有不同的分类方法．四种基本反应类型是从物质的组成和性质进行的分类，氧化还原反应和离子反应则是从其他不同的角度进行分类的．请在图1的方框中，用集合的方法表示离子反应、化合反应和氧化还原反应之间的关系．
    问题2：化学反应中均伴随着能量的变化．如果一个化学反应中，反应物的总能量和生成物的总能量有如图2所示的关系，则该反应过程中的能量变化是
     
    ．发射“神六”时用肼 （N2H4） 作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．已知热化学方程式为：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ/mol （1）N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol（2）请依据上述两反应完成N2H4与NO2发生燃烧反应的热化学方程式：
     
    ．
    问题3：化学反应的发生是有条件的．反应物相同，反应的条件不同，反应的原理不同．如：4Na+O2=2Na2O   2Na+O2
     点燃 
    .
     
    Na2O2；事实上还有许多条件可以影响化学反应的发生，请用离子反应方程式表示下列观点：反应物相同，反应物的浓度不同，反应的原理不同：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在通常状况下，A为固态单质．根据图转化关系，回答：
    （1）写出A、C、E的化学式：A
     
    ，C
     
    ，E
     
    ．
    （2）写出下列反应的化学方程式：①E-→C：
     
    ；②C-→D：
     
    ．
    （3）B与E的浓溶液
     
    发生反应（填“能”或“不能”），若能反应，则反应的化学方程式为
     
    ，反应现象
     
    ．

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