练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    对于反应aA+bB=dD+eE，若已知40g A可恰好与21g B完全反应生成28g D，则B与E的摩尔质量比为（　　）
    A、7a：10d
    B、10a：7d
    C、10b：7e
    D、7e：11b
    考点：摩尔质量
    专题：计算题
    分析：依据质量守恒定律，求出E的质量，再根据化学反应中C和D的质量关系求出B、E两种物质的摩尔质量．
    解答： 解：生成物E的质量为40g+21g-28g=33g，
    根据化学方程式a A+b B=d D+e E，
                       bM（B） e M（E）
                       21g     33g
    则
    bM(B)
    21g
    =
    eM(E)
    33g
    ，
    M(B)
    M(E)
    =
    7e
    11b
    ，
    故选D．
    点评：本题主要考查了化学计算，解此题的关键是要知道利用方程式找各物质的质量关系时摩尔质量需要乘以化学计量数．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是（　　）
    A、m=2，R3+是还原产物
    B、m=6，R3+是氧化产物
    C、m=4，R3+是氧化产物
    D、m=8，R3+是还原产物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将9g铜和铁的混合物投入到100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO，剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12LNO．若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是（　　）
    A、原混合物中铜和铁各0.075 mol
    B、稀硝酸的物质的量浓度为2.0 mol?L-1
    C、第一次剩余4.8 g 金属为铜和铁
    D、向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100 mL，又得到NO在标准状况下体积小于1.12 L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，2.24L苯中含0.6NA个氢原子
    B、22.4LCl2通入水中充分反应，共转移NA个电子
    C、1L1mol?L-1氯化铜溶液中Cu2+的数目小于NA
    D、0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    决定1mol气体体积大小的主要因素是（　　）
    A、分子个数的多少
    B、分子间平均距离的大小
    C、分子直径的大小
    D、相对分子质量的大小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的化学方程式
    （1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式
     

    （2）铁与氯气反应的化学反应方程式
     

    （3）氯气与石灰乳反应制取漂白粉的方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列数量的物质中含对应微粒数目最多的是（　　）
    A、0.4molNaCl所含离子数
    B、标准状况下5.6L CO2所含原子数
    C、1L1 mol?L-1盐酸所含HCl分子数
    D、10g氖气所含原子数

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
    I．CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-
    Ⅱ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1
    （1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图
    ①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均应速率为
     
    ．
    ②100℃时反应I的平衡常数为
     
    ．
    （3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将amolCO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是
     
    （填字母序号）．
    A．c（H2）减                    
    B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．CH3OH的物质的最增加       
    D．重新平衡c（H2）/c（CH3OH）减小
    E．平衡常数K增大
    （4）若甲醇作为燃料电池的原料，KOH溶液为导电介质，则负极的电极反应式为
     

    （5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种方法可消除这种污染，其原理是在酸性溶液中，用Co3+做氧化剂水中的甲醇氧化成CO2而净化C3+被还原成Co2+．
    ①除去甲醇的离子反应方程式为
     
    ．
    ②若反应有12mol e-转移，则可除去甲醇的质量为
     
    g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据表提供的数据，下列判断正确的是（　　）
    化学式 电离常数
    HF Ka=3.5×10-4
    H2CO3 Ka1=4.3×10-7
     Ka2=5.6×10-11
     HClO Ka=3.2×10-8
    A、同温同浓度下，溶液的pH值：NaF＞NaClO＞Na2CO3
    B、结合H+ 的能力：ClO-＞CO32-＞F-
    C、碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式：CO32-+2HF=2F-+H2O+CO2↑
    D、次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案