航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应,其方程式可表示为:2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑ △H<0。下列对此反应的叙述中错误的是
A.上述反应属于分解反应
B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C.反应从能量变化上说,主要是化学能转变为热能和动能
D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
科目:高中化学 来源: 题型:
已知A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油的主要成分,它们的结构简式如下所示:
请回答下列问题:
(1)能发生银镜反应的有________(填写字母,下同),既能使FeCl3溶液显紫色,又能和NaHCO3溶液反应放出气体的有________。
(2)按如图所示转化关系,C经一步反应可生成E,E和B互为同分异构体,则反应①属于________反应(填反应类型名称),写出反应②的化学方程式:________。
(3)已知同时符合下列两个条件的D的同分异构体有4种。
①化合物是邻位二取代苯;②苯环上的两个取代基分别为羟基和含有—COO—结构的基团。其中两种结构简式如下所示,请写出另外两种同分异构体的结构简式。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列热化学方程式中,△H能正确表示物质的燃烧热的是
A. CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g) △H=-283.0 kJ/mol
B. C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H=-110.5 kJ/mol
C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol
D. 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H=-11036 kJ/mol
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知 C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=-110.5kJ/mol
2CO(g)+O2(g)== 2CO2(g) ΔH2=-566.0kJ/mol
试写出固态碳和氧气反应生成二氧化碳的热化学反应方程式:
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关化学平衡常数K的说法中,正确的是
A.K的大小与起始浓度有关 | B.温度越高,K值越大 |
C.K值越大,反应物的转化率越大 | D.K值越大,正向反应进行的程度越小 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
工业上制硫酸时的一步主要反应是在接触室中生成SO3的反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g); △H<0,该反应的条件选择如下,其中可以完全用勒夏特列原理解释的是
A.使用催化剂 B.400℃~500℃的高温 C.O2过量 D.采用常压
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科目:高中化学 来源: 题型:
在一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入1mol N2和3mol H2,发生下列反应: N2(g)+3H22NH3(g)达到平衡后改变下述条件,NH3气体平衡浓度不改变的是
A.保持温度和容器体积不变,充入1mol NH3 (g)
B.保持温度和容器内压强不变,充入1mol N2 (g)
C.保持温度和容器内压强不变,充入1mol NH3 (g)
D.保持温度和容器内压强不变,充入1mol Ar (g)
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科目:高中化学 来源: 题型:
在0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释或加入少量醋酸钠晶体,都会引起
A.pH增加 B.CH3COOH电离程度增大
C.导电能力减弱 D.c(OH—) 减小
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科目:高中化学 来源: 题型:
室温下,将盐酸和氨水等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:
实验编号 | 起始浓度/mol·L-1 | 反应后溶液的pH | |
c(氨水) | c(HCl) | ||
① | 0.1 | 0.1 | 5 |
② | 0.2 | x | 7 |
下列叙述错误的是( )
A.实验②反应后的溶液中:c(NH)+c(NH3·H2O)>0.1 mol·L-1
B.实验①反应后的溶液中c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)-c(NH)
C.实验①反应后的溶液中:c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)
D.实验②反应后的溶液中:c(NH)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
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