Question

向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl_２溶液的试管中滴加２滴（1滴约0.05mL）２mol/L NaOH
溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl₃溶液，静置。可以观察到的现象是
               ，产生该现象的原因是                                      。

Answer 1

白色沉淀转变为红褐色沉淀    因为开始生成的白色沉淀Mg(OH)₂ 存在溶解平衡Mg(OH)₂(s)Mg²⁺(aq)+2OH^—(aq)，滴入的FeCl₃溶液电离的Fe³⁺与溶解平衡产生的OH^—反应生成溶度积更小（或更难溶）的Fe(OH)₃，使Mg(OH)₂的溶解平衡继续向右移动，直至Mg(OH)₂全部转化为Fe(OH)₃沉淀。

解析试题分析：滴加NaOH溶液，发生的离子反应为：；再滴加２滴0.１mol/LＦeCl₃溶液，由于＜，因此沉淀会转化为。
考点：沉淀的溶解平衡以及沉淀的转换
点评：本题考查沉淀的溶解平衡，需特别注意沉淀的转化中遵循“向更难溶的沉淀转化的方向进行，即转化为溶度积更小的沉淀”。