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6.在反应3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2中,下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数为NA)(  )
A.若有3molCl2参加反应,得到氧化产物6 mol
B.若常温下生成22.4L氮气,转移的电子数为6NA
C.若转移6 mol电子,则被氧化的氨气是8 mol
D.若生成1mol的氯化铵转移电子数是n个,则NA=n

分析 在反应3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2中,Cl的化合价降低,N的化合价升高,3molCl2参加反应,2molNH3被氧化,得到氧化产物1 mol,转移电子为6mol;
A.氧化产物是N2
B.常温下气体摩尔体积的数值不知道;
C.2molNH3被氧化,转移电子为6mol;
D.根据方程式中电子与氯化铵的关系计算.

解答 解:在反应3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2中,Cl的化合价降低,N的化合价升高,3molCl2参加反应,2molNH3被氧化,得到氧化产物1 mol,转移电子为6mol;
A.氧化产物是N2,3molCl2参加反应,2molNH3被氧化,得到氧化产物1 mol,故A错误;
B.常温下气体摩尔体积的数值不知道,无法计算22.4L氮气的物质的量,所以转移电子数无法计算,故B错误;
C.若转移6 mol电子,参加反应的氨气是8mol,而被氧化的氨气是2mol,故C错误;
D.由方程式可知,生成6mol氯化铵,转移6mol电子,则生成1mol的氯化铵转移1mol电子,若电子数是n个,则NA=n,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了氧化还原反应、物质的量的计算,题目难度不大,注意从化合价的角度分析氧化还原反应,注意把握物质的量的有关计算公式.

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B.恒温、恒容时,容器内混合气体的密度不再变化
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D.一定条件下,单位时间内消耗3mol H2的同时生成1mol CH3OH
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C.升高温度          D.将H2O(g)从体系中分离
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(2)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H1
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2
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