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    【题目】如图是气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法中不正确的是( )

    A．若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升，试管中黄绿色褪去

    B．若水槽中是水(并滴有酚酞)，试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色

    C．若水槽中是水，试管中是NO2，可看到试管中液面上升并充满整个试管

    D．若水槽中和试管中都是氯水，光照后可在试管中收集到氧气

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，发生：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，氯气被吸收，可看到液面上升，试管中黄绿色褪去，故A正确；B．NH3极易溶于水，在溶液中发生：NH3H20NH4++OH-，溶液呈碱性，可看到液面上升并呈红色，故B正确；C．NO2与水反应生成硝酸和NO，NO不溶于水，水不能充满整个试管，故C错误；D．氯水中含有HClO，光照条件下分解生成氧气，故D正确，故选C。

    练习册系列答案
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    【题目】黄曲霉素AFTB1（如图）是污染粮食的真菌霉素．人类的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变成肝癌的可能性．与1mol黄曲霉素起反应的H2或NaOH的最大量分别是（ ）

    A.6mol，2mol
    B.7mol，2mol
    C.6mol，1mol
    D.7mol，1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

    A. 2.0gH218O与2.0gD2O中所含的中子数均为NA

    B. 14g分子式为CnH2n的烃中含有的碳碳双键数为NA/n

    C. 100g质量分数为17%的H2O2水溶液中氢原子数为NA

    D. 常温下，将56g铁片投入到足量的浓硫酸中生成SO2的分子数为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)（正反应放热）。下列说法正确的是

    容器

    编号

    物质的起始浓度(mol/L)

    物质的平衡浓度(mol/L)

    c(NO)

    c(Br2)

    c(NOBr)

    c(NOBr)

    I

    0.3

    0.15

    0.1

    0.2

    II

    0.4

    0.2

    0

    III

    0

    0

    0.2

    A. 容器II达平衡所需的时间为4min，则v(Br2)=0.05mol/(Lmin)

    B. 达平衡时，容器I与容器III中的总压强之比为2:1

    C. 升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

    D. 达平衡时，容器II中c(Br2)/c(NOBr)比容器III中的小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C1O2是一种新型的环保饮用水消毒剂，某课题小组拟选择下列部分装置制备并收集二氧化氯来探究其漂白性（装置不可重复使用）。

    己知：常温下，亚氯酸钠（NaC1O2)可吸收氯气并制备二氧化氯；C1O2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，氧化性比氯气强。

    回答下列问题：

    （1）制备干燥、纯净的氯气：制备的发生装置是_________ (填代号)，//写出反应的离子方程式：__________。

    （2）制备二氧化氯：导管口连接顺序为：a→______→n→p→j。本实验选择I而不选择H的原因是：_________________。

    （3）写出G中发生反应的化学方程式：___________。

    （4）装置E的作用是_____________________________。

    （5）他们己收集一瓶二氧化氯气体，请你设计简易实验证明二氧化氯具有永久的漂白性：_________________________________________________________________________________________。

    （6）尾气中的二氧化氯还可以用含双氧水的烧碱溶液吸收，其产物之一是NaC1O2。写出该反应的化学方程式：_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是

    A. 64g二氧化硫SO2含有原子数为3NA

    B. 1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NA

    C. 标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5 NA

    D. 在反应中，1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是

    A. ①是氨气发生装置 B. ②是氨气吸收装置

    C. ③是氨气发生装置 D. ④是氨气收集、检验装置

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    【题目】海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚：。与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的。气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡。下列说法不合理的是

    A. 共生藻类消耗，有利于珊瑚的形成

    B. 海洋中浓度升高，抑制了珊瑚的形成

    C. 温度升高会增大在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成

    D. 将转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体血液里存在重要的酸碱平衡：，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随变化关系如下表：

    1.0

    17.8

    20.0

    22.4

    pH

    6.10

    7.35

    7.40

    7.45

    下列说法不正确的是

    A. 正常人体血液中， 的水解程度大于电离程度

    B. 人体血液酸中毒时，可注射溶液缓解

    C. 的血液中，

    D. pH=7.40的血液中， 的水解程度一定大于的电离程度

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