Question

阿伏加德罗常数用N_A表示，下列叙述正确的是（　　）

• A、常温常压下，1 mol NO₂中含有的分子数为 N_A
• B、常温常压下，0.2mol铁在0.2 mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为 0.6N_A
• C、7.8g过氧化钠粉末与足量二氧化硫反应转移的电子数为0.2N_A
• D、11.2L Cl₂通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数为0.5N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A、根据NO₂气体中存在平衡：2NO₂?N₂O₄来分析；
B、明确铁在氯气燃烧，产物是三氯化铁；再过量计算，判断转移电子数；
C、质量换算物质的量，结合过氧化钠氧化二氧化硫的氧化还原反应的电子转移分析判断；
D、氯气所处的状态不明确．

解答： 解：A、NO₂气体中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，此平衡的存在会导致分子数目减小，故1 mol NO₂中含有的分子数小于 N_A，故A错误；
B、铁在氯气燃烧，产物是三氯化铁，反应时铁与氯气的物质的量之比为2：3，所以0.2mol铁在0.2mol氯气中充分燃烧，铁剩余，以氯气为标准计算，转移的电子数为0.4N_A，故B错误；
C、7.8g过氧化钠粉末物质的量为0.1mol，发生的反应为Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄，0.1mol过氧化钠反应转移的电子物质的量为0.2mol，即电子数为0.2N_A，故C正确；
D、氯气所处的状态不明确，不一定是标况，即氯气的物质的量不一定是0.5mol，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．