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    可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是(　　)

    A．1 mol乙醇燃烧生成3 mol水

    B．1 mol乙醇可以生成1 mol乙醛

    C．1 mol乙醇跟足量的金属Na作用得0.5 mol H2

    D．乙醇可以制酒精饮料


    解析：1 mol乙醇燃烧生成3 mol水只说明乙醇中含有氢原子的数目，不能说明种类情况，A错；1 mol乙醇可以生成1 mol乙醛，乙醇可以制酒精饮料，这些都不能说明氢原子的种类和每种的数目问题，B、D错；1 mol乙醇与足量的Na反应生成0.5 mol H2，说明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同，C对。

    答案：C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是

    X

    Y

    Z

    ①

    NaOH溶液

    Al(OH)3

    稀硫酸

    ②

    KOH溶液

    SiO2

    稀盐酸

    ③

    O2

    N2

    H2

    ④

    FeCl3溶液

    Cu

    浓硝酸

    A．①③        B．①④          C．②④         D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验一：已知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种＋4价的氧化物，为了探究一氧化氮(NO)能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠(NaNO2)，某小组同学设计了如图所示装置(夹持仪器和连接用的胶管已经省略)。

    (1)为了完成该实验，虚线框内还需要连接B～E四套装置，按气流方向连接的顺序为：

    a→(________) (________)→(________) (________) →(________) (________)→(________) (________) (填仪器接口的字母编号)。连接好仪器，检查气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的主要目的是_____________________ ____________。

    (2)装置E中观察到的主要实验现象有____________________________ ____。

    (3)装置C的作用是____________________________________________。

    (4)某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解生成一氧化氮。装置D中充分反应后，设计实验证明D中是否有亚硝酸钠生成：______________________________________(写出检验步骤及现象)。

    (5)亚硝酸钠在酸性条件下可将I－氧化为I2，同时生成NO，该反应常用于亚硝酸钠含量的测定，请写出该反应的离子方程式：______________________。

    实验二：为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校同学设计了一个实验，其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去)。A为注射器，B为两端长短不等的U形管，C是装有NaOH溶液的烧杯，D处是绕成螺旋状的铜丝，K1、K2是止水夹。

    (1)实验时，为在D处收集到NO，以便观察颜色，必须事先在A中吸入一定量的空气。然后________K1(“关闭”或“打开”)，打开止水夹K2，从U形管左端注入稀硝酸，当看到______________________时可以确定U形管中空气已被赶尽，关闭止水夹K2。

    (2)然后给装置B微微加热，在装置D处产生无色气体，其反应的离子方程式为：

    __________________________________________________________。

    (3)如何证明D处聚集的是NO而不是H2?

    _______________________________________________________。

    (4)实验现象观察完毕，关闭止水夹K1，打开止水夹K2，在重力作用下，U形管右端的红棕色混合气体被酸液压入NaOH溶液中吸收，消除了环境污染。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是(　　)

    A．使石蕊试液变红

    B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2

    C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3

    D．与硫单质混合共热时生成硫酸和NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为缓解能源紧张，部分省市开始试点推广使用车用乙醇汽油，所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量的乙醇混合而成的一种燃料，下列各说法中正确的是(　　)

    A．乙醇汽油是纯净物，汽油是混合物

    B．推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放

    C．推广使用乙醇汽油是为了减少化石燃料消耗

    D．用粮食生产乙醇是开发新能源的发展方向

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在自然界中既能以游离态形式又能以化合态形式存在的元素是(双选)(　　)

    A．氯　　　　　　　　　　            B．钠

    C．氧                                D．硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象，请写出有关反应的化学方程式。

    (1)有淡蓝色火焰，且生成有刺激性气味的气体________________________________。

    (2)混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体________________________。

    (3)不时有火星从混合物中射出__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的分类合理的是(　　)

    A．氧化物：NO、CO2、SO2、H2O

    B．碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Na2CO3

    C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、NH3·H2O

    D．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。

    （1）实验室利用反应TiO2（s）+CCl4（g）TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下制备TiCl4，实验装置示意图如下：

    有关物质性质如下表

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    其他

    CCl4

    -23

    76

    与TiCl4互溶

    TiCl4

    -25

    136

    遇潮湿空气产生白雾

    仪器A的名称是         ，装置E中的试剂是              。反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、             、加装药品、通N2一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括：①停止通N2  ②熄灭酒精灯  ③冷却至室温。正确的顺序为          （填序号）。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是                 。

    （2）工业上由钛铁矿（FeTiO3）(含Fe2O3、SiO2等杂质)制备TiO2的有关反应包括：

    90℃
     
    酸溶   FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）==FeSO4（aq）+ TiOSO4（aq）+ 2H2O（l）

    水解   TiOSO4（aq）+ 2H2O（l）==  H2TiO3（s）+H2SO4（aq） 

    简要工艺流程如下：

    ①试剂A为    。钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品TiO2收率降低，原因是         。

    ②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是        。这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是          （填化学式）。

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