精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

(15分)

       原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素,其中只有X、Y同周期。已知X的最外层电子数是其内层电子数的2倍;X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁;Z与X同主族,其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高;W原子M能层为全充满状态,且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题:

  (1)从电负性角度分析,X,Y,Z三种元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为     

  (2)X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X-H      Y-H(填“<”、“>”或“=”)。

   (3)+l价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2,依次还有I3、I4、I5…,推测Z元素的电离能突增应出现在第____电离能。

(4)X的氢化物中X原子的杂化方式为sp2,则相对分子质量最小的分子式为____,

(5)W的价电子排布图为     ;下图____表示的是W晶体中微粒的堆积方式(填甲、乙或丙);若W晶体中一个晶胞的边长为a cm,则W晶体的密度为____(写出含a的表达式,用NA表示阿伏伽德罗常数)。

 

【答案】

(15分) (1)O>C >Si (2分)

(2)<   (2分)

(3)第五   (2分)

(4)C2H4,(2分)

(5)               (2分)     丙(2分)     g/cm3(3分)

【解析】本题综合考察了物质结构与性质相关知识。(1)通过题干信息,推出X、Y、Z、W分别是C、O、Si、Cu元素,不难推出X,Y,Z三种元素的非金属活泼性强弱。(2)由于O元素的电负性大于C元素,所有C-H < O-H(3)Si的最外层电子数为4,所有第五个电子失去会出现电离能突增应。(4)C原子的sp2杂化方式,应该还剩下一个p电子成双键,所以最小分子式为C2H4, (5)Cu的价电子排布3d104s1,其晶体中微粒的堆积方式为面心立方最密堆积,所以堆积方式选择丙。用均摊法推知面心立方最密堆积Cu晶体中一个晶胞含有4个Cu原子,进行相关计算。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

[化学选修3:物质结构与性质]
Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素,原子序数依次递增.已知:
①Q为元素周期表中原子半径最小的元素;
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;
③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;
④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体,Q、R两种元素组成的原子个数比为1:1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂;
⑤Z有“生物金属”之称,Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同.
请回答下列问题(答题时,Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示)
(1)化合物M的空间构型为
平面三角形
平面三角形
,其中心原子采取
sp2
sp2
杂化;化合物N在固态时的晶体类型为
分子晶体
分子晶体

(2)R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为
C<O<N
C<O<N

(3)由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为
N2O
N2O
(写分子式)
(4)由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应,生成X2、RY2等物质.该反应的离子方程式为
2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O

(5)Z原子基态时的外围电子排布式为
3d24s2
3d24s2
;Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示,晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为
6
6

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为14.X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍,是Y原子最外层电子数的3倍.下列说法正确的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一周期主族元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?揭阳模拟)短周期元素A、B、C的原子序数依次递增,它们的原子最外层电子数之和为10,A与C同主族,B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数,则下列叙述不正确的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增,它们的核电荷数之和为32,原子最外层电子数之和为10.A与C同主族,B与D同主族,A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数.则下列叙述正确的是(  )
A、D元素处于元素周期表中第3周期第IV族B、四种元素的原子半径:A<B<D<CC、B、D的最高价氧化物中,B、D与氧原子之间均为双键D、一定条件下,B单质能置换出D单质,C单质能置换出A单质

查看答案和解析>>

同步练习册答案