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    工业酒精是含水约4%的液态乙醇。向工业酒精中加入生石灰,会发生化学反应[CaO+H2O====Ca(OH)2],且生成物不溶于乙醇。

    (1)要在实验室中将工业酒精转化为无水乙醇,下列做法中不可取的是(填写代号)________。

    A.加入过量的生石灰后过滤

    B.加入过量的生石灰后蒸馏

    C.加入过量的生石灰分液

    (2)在你选择需要加热的实验方法中,需用的玻璃仪器除酒精灯以外,还有_____

    _______;在该方法的实验步骤里,加热之前的操作是___________,并且对此要注意的问题是___________。

    (3)用酒精灯作热源,在加热过程中要适当调整酒精灯的上下或左右位置,目的是 _______________________________________________________________。


    .【解析】(1)CaO、Ca(OH)2是不溶于酒精、难挥发的固体,酒精是易挥发的液体。因此,可知采用蒸馏最佳。

    (2)蒸馏操作中的玻璃仪器,不要答铁架台。在蒸馏操作中,为了确保馏出的蒸气及时得到冷却,要先向冷凝管内通冷却水,然后才能进行加热。为了提高冷却效果,冷却水应从冷凝管下口流入,上口流出。

    (3)进行蒸馏操作时,要根据组分沸点,使蒸馏烧瓶内的支管口保持恒温。温度的显示靠温度计,温度的调节可通过控制热源的强弱来实现。

    答案:(1)C   (2)蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶　向冷凝管内加冷却水　使水从冷凝管的下口进,上口出

    (3)使蒸馏烧瓶内的支管口处保持某一恒温


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子在水溶液中能大量共存的是                                    （    ）

    A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-               B． Ca2+、HCO3-、C1-、K+

    C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-                  D． H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    空气质量越来越受到人们的关注，下表是我国部分城市空气质量周报：

    城市

    污染指数

    首要污染物

    空气质量等级

    太原

    98

    SO2

    Ⅱ

    青岛

    47

    Ⅰ

    兰州

    103

    TSP

    Ⅲ

    广州

    90

    NOx

    Ⅱ

        （注：TSP——总悬浮颗粒物；NOx——氮氧化物）

        （1）由上表可知，从理论上分析最容易出现酸雨的城市是________。

        （2）悬浮颗粒物不易沉降，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，悬浮颗粒物所起的作用是________（填序号）。

        A．氧化剂    B．还原剂    C．催化剂    D．吸附剂

        （3）氮的氧化物也是大气污染物之一。目前，治理NO的方法是在一定条件下用氨把一氧化氮还原为氮气和水。科学家又设想，在相同条件下可采用价格比NH3更便宜的天然气来处理NO，达到同样效果，写出该反应的化学方程式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图为向25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答：

    （1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？            （选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？                       区间（若正确，此问不答）

    （2）AB区间，c（OH－）＞c（H+），则c（OH－）与c（CH3COO－）大小关系是      

    A．c（OH－）一定大于c（CH3COO－）

    B．c（OH－）一定小于c（CH3COO－）

    C．c（OH－）一定等于c（CH3COO－）

    D．c（OH－）大于、小于或等于c（CH3COO－）

    （3）在D点时，溶液中c（CH3COO－）+c（CH3COOH）         2c（Na+）（ “＞”、“＜”或“＝”）

    （4）常温下，将VmL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中，充分反应。回答下列问题。（忽略溶液体积的变化）
    ①如果溶液pH=7，此时V的取值__      ___20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小关系为__________________________________。
    ②如果V=40.00，则此时溶液中c(OH－) -c(H＋) - c(CH3COOH)= _________mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液　②39%的乙醇溶液　③碘水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是(　　)

    A.分液、萃取、蒸馏          B.萃取、蒸馏、分液

    C.分液、蒸馏、萃取          D.蒸馏、萃取、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（     ）

    A．62 g Na2O溶液于水后所得溶液中含有的O2－数为NA

    B．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

    C．常温常压下，16g甲烷（12C1H4）所含的中子数为10NA

    D．常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（     ）

    A．欲配制量分数为10%的ZnSO4溶液，将10gZnSO47H2O溶解在90g水中

    B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeC13饱和溶液并长时间煮沸

    C．可以使用乙醇提取溴水中的溴单质

    D．为鉴别KC1、A1C13和MgC12溶液，各取少量三种溶液分别滴加NaOH溶液至过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

    A．标准状况下，22.4L水所含的分子数为NA

    B．17g NH3中所含的原子个数为4NA

    C．1L、1mol/L的稀盐酸中含有的氯化氢分子数为NA

    D．在反应2H2O22 H2O+O2↑中每生成1mol O2转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    近年来，科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中而制成的，其优点是硬度高，密度小（约为0.16克／厘米3～0.5克／厘米3），比木材还轻，可浮于水面，又有很大的刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，可大批量投放市场。

        （1）铝制成铝箔作食品包装，是利用它的（    ）。

             A．金属光泽    B．延展性    C．导电性    D．导热性

        （2）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜（氧化物）遇到强酸或强碱都会溶解，且酸、碱均与铝制品发生反应，故不能用铝制品盛放酸性、碱性食品。

        ①写出铝与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式：________。

        ②等质量的A1分别加入0.3 L 1 mol／L的盐酸和NaOH溶液中，生成氢气的体积比为1∶2，则加入Al的质量为________。

        A．2.7 g    B．5.4 g    C．8.1 g    D．10 g

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