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    取3.4 g只含羟基，不含其他官能团的液态饱和多元醇，置于5.00 L氧气中，经点燃，醇完全燃烧，反应后气体体积减少0.56 L，将气体经CaO吸收，体积又减少2.80 L。(所有体积均在标准状况下测定)

    (1)3.40 g醇中C、H、O物质的量分别为：C_______________mol，H_______________mol，O_______________mol。该醇中C、H、O的原子个数之比为_______________。

    (2)由以上比值能否确定该醇的分子式？_____________；其原因是__________________。

    (3)如果将该多元醇的任意一个羟基换成卤原子，所得到的卤代物都只有一种，试写出该饱和多元醇的结构简式。

    (1)0.125  0.3  0.1  5∶12∶4

    (2)能  因为该实验式中氢原子个数已达饱和

    (3)C(CH2OH)4

    解析：题给状态标准状况，醇和水都呈液态。醇中的C原子燃烧生成CO2所需要的O2的体积应该跟生成的CO2的体积相等，即O2→CO2，这样反应后气体体积减少，说明5.00 L O2中除了用于生成CO2外，还有0.56 L用于生成水，但特别要注意：生成的H2O中的氧原子，还有一部分来自醇分子，所以一定不能根据0.56 L O2来计算生成H2O的量。

    设饱和多元醇的分子式为CnH2n+2Ox，则其燃烧方程式为：

                                 

                                                                   n       n+1

                                                               0.125   n(H2O)

    根据多元醇的质量是3.4 g，列方程

    解得n=5

    则分子中N(C)∶N(H)∶N(O)=0.125∶0.3∶0.1=5∶12∶4，实验式为C5H12O4，由于实验式中氢原子个数已达到饱和，故分子式为C5H12O4。


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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    　　取3.40 g只含羟基，不含其他官能团的液体饱和多元醇，置于5.00 L氧气中。经点燃醇完全燃烧。反应后气体体积减少0.56 L，将气体通过CaO进行吸收，体积又减少2.80 L(所有体积均已换算成标准状况下的体积)。

    　　(1)3.4 g醇中C、H、O的物质的量分别为：

    　　n(C)＝______ mol，n(H)＝______ mol，n(O)＝______ mol；该醇中C、H、O原子数之比为：__________。

    　　(2)从以上比值能否确定该醇的分子式？其原因是_______________________________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物CO、HCOOH和HOOC—CHO（乙醛酸）分别燃烧时，消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比都是1∶2，后两者的分子式可以分别看成是（CO）（H2O）和（CO）2（H2O）。也就是说：只要分子式符合（CO）n(H2O)m（ n和m均为正整数）的各种有机物，它们燃烧时消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比总是1∶2。

    现有一些只含C、H、O三种元素的有机物，它们燃烧时消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比是3∶4。

    （1）这些有机物中，相对分子质量最小的化合物是________。

    （2）某两种碳原子数相同的上述有机物，若它们的相对分子质量分别为a和b（a＞b）。则a-b必定是________（填入一个数字）的整数倍。

    （3）在这些有机物中有一种化合物，它含有两个羧羟基，取0.2625 g该有机物恰好能跟25.00 mL 0.100 mol·L-1 NaOH溶液完全中和，由此可以计算得知该化合物的相对分子质量是__________________，并可推导它的分子式应为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物CO、HCOOH和HOOC—CHO（乙醛酸）分别燃烧时，消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比都是1∶2，后两者的分子式可以分别看成是（CO）（H2O）和（CO）2（H2O）。也就是说：只要分子式符合（CO）n(H2O)m（ n和m均为正整数）的各种有机物，它们燃烧时消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比总是1∶2。

    现有一些只含C、H、O三种元素的有机物，它们燃烧时消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比是3∶4。

    （1）这些有机物中，相对分子质量最小的化合物是________。

    （2）某两种碳原子数相同的上述有机物，若它们的相对分子质量分别为a和b（a＞b）。则a-b必定是________（填入一个数字）的整数倍。

    （3）在这些有机物中有一种化合物，它含有两个羧羟基，取0.2625 g该有机物恰好能跟25.00 mL 0.100 mol·L-1 NaOH溶液完全中和，由此可以计算得知该化合物的相对分子质量是__________________，并可推导它的分子式应为____________________。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市松江区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸（）。实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成乙酰水杨酸，制备的主要反应为：

    操作流程如下：

    已知：水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸。

    回答下列问题：

    （1）合成过程中最合适的加热方法是              。

    （2）制备过程中，水杨酸会形成聚合物的副产物。写出该聚合物的结构简式    。

    （3）粗产品提纯：

    ① 分批用少量饱和NaHCO3溶解粗产品，目的是                       。判断该过程结束的方法是                                  。

    ② 滤液缓慢加入浓盐酸中，看到的现象是                       。

    ③ 检验最终产品中是否含有水杨酸的化学方法是                 。

    （4）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤（假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应）：

    Ⅰ.称取阿司匹林样品m g；Ⅱ.将样品研碎，溶于V1 mL a mol·L-1NaOH（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；Ⅲ.向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为b mol·L-1的标准盐酸到滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V2mL。

    ① 写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式

                                                                                  。

    ② 阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为                             。

     

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