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    【题目】下列事实所对应的方程式不正确的是（ ）
    A.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
    B.高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe+6H2O（g） 2Fe（OH）3+3H2
    C.工业制取漂粉精：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    D.实验室制取氨气：2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O

    【答案】BD
    【解析】解：A．二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠能粘合玻璃，故A正确；
    B．高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 ， 故B错误；
    C．用氯气和熟石灰制取漂粉精，氯气和熟石灰[Ca（OH）2]反应的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故C正确；
    D．实验室用加热固体氯化铵和熟石灰制取氨气2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O，故D错误．
    故选BD．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的实验操作中，正确的是（ ）
    A.检查容量瓶是否漏水

    B.给溶液加热

    C.滴加液体

    D.过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列四种溶液：①pH=0的盐酸，②0.1molL﹣1的盐酸，③0.01molL﹣1的NaOH溶液，④pH=11的NaOH溶液中，由水电离生成的H+的物质的量浓度之比为（　　）
    A.1：10：100：1000
    B.0：1：12：11
    C.14：13：12：11
    D.14：13：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。

    （1）阴影部分元素在元素周期表中的位置为族。
    （2）根据元素周期律预测：H3AsO4属于强酸还是弱酸？。
    （3）C和Si元素的氢化物都可以燃烧，但Si元素的氢化物在空气中可以自燃，其原因是。试写出Si的氢化物完全燃烧的化学方程式：。
    （4）O2与H2的反应是不可逆反应，而S与H2反应有一定限度，请写出Se与H2反应的化学方程式：。
    （5）试比较S、O、F三种元素的原子半径大小：(填元素符号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶 ，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是（ ）

    ①浓H2SO4 ②浓NaOH溶液 ③KI溶液 ④饱和NaCl溶液
    A.②
    B.②③
    C.①②③
    D.①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据主族元素的原子序数，不能确定的是（ ）

    A.质子数B.中子数

    C.最外层电子数D.最高正化合价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义．
    （1）已知：2BrO3﹣+C12═Br2+2C1O3﹣； 5C12+I2+6H2O═2HIO3+10HC1；C1O3﹣+5C1﹣+6H+═3C12+3H2O则C1O3﹣、BrO3﹣、IO3﹣、C12的氧化性由弱到强的排序为
    （2）已知Fe3+的氧化性强于I2 ， 请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明．（提示：请写出实验步骤、现象及结论）①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉溶液
    （3）二十世纪初期，化学家合成出极易溶于水的NaBH4 ． 在强碱性条件下，常用NaBH4处理含Au3+的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以BO2﹣形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为
    （4）某强氧化剂[RO（OH）2]+能将Na2SO3氧化．已知含2.0×10﹣3mol[RO（OH）2]+离子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol/L 的Na2SO3溶液完全反应，则反应后R的化合价为价．
    （5）将32g 铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
    ①待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amolL﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/L．（用含V、a的式子表示）
    ②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3 ， 至少需要H202的质量为g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2 ， 而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

    可选药品：浓硝酸、3mol／L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
    已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
    （1）装置①中发生反应的离子方程式是；
    （2）装置②的目的是 ， 发生反应的化学方程式是；
    （3）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是 ；
    （4）实验的具体操作是：先检验装置的气密性，再加入药品，然后（此操作的目的是），最后滴加浓硝酸；
    （5）该小组得出的结论所依据的实验现象是。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程不涉及化学变化的是（ ）
    A.高炉炼铁
    B.海水蒸馏
    C.石油裂解
    D.煤的干馏

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