【题目】已知化学反应:C(s)+ O2(g)═CO(g)△H1<0,CO(g)+ O2(g)═CO2(g)△H2<0, C(s)+O2(g)═CO2(g)△H3<0;下列说法正确的是( )
A.56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的总能量
B.碳的燃烧热是△H3
C.△H1<△H3
D.28 g CO的总能量比44 g CO2的总能量高
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【题目】为了测定铁铜合金的组成,将7.6g铁、铜合金加入100mL某浓度的稀硝酸中,待合金完全溶解后,共收集到NO气体2.24L(标准状况下),并测得溶液中H+的浓度为0.5molL﹣1 . 若反应前后溶液的体积变化忽略不计,则下列判断正确的是( )
A.上述反应中金属共失去电子0.1 mol
B.合金中,铜的质量为2.8 g
C.原硝酸的浓度:c(HNO3)=4.5 molL﹣1
D.要使溶液中的金属离子完全沉淀,需加5 molL﹣1的NaOH溶液60 mL
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【题目】将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中,然后加热蒸干,再在高温下充分灼烧,最后得到的固体物质是( )
A.Na2SiO3B.Na2CO3、Na2SiO3
C.Na2CO3、SiO2D.SiO2
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【题目】两种微粒中的质子数和核外电子数都分别相同,那么这两种微粒不可能是( )
A.两种不同分子B.一种分子和一种离子
C.两种不同阴离子D.两种不同的阳离子
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【题目】相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O,若A含一个六碳环且可与NaHCO3溶液反应,则环上一氯代物的数目为( )
A.2
B.3
C.4
D.5
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【题目】已知下列热化学方程式: ①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H1=﹣26.7kJmol﹣1
②3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=﹣50.75kJmol﹣1
③Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H3=﹣36.5kJmol﹣1
则反应FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)的焓变为( )
A.+7.28 kJmol﹣1
B.﹣7.28 kJmol﹣1
C.+43.68 kJmol﹣1
D.﹣43.68 kJmol﹣1
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【题目】由A、D、E、G四种微粒组成的复盐W的化学式为xAaDdyE2DzG.4.704g W溶于水得一澄清的弱酸性溶液,其中溶质总量为3.408g.同质量的W与5.13g氢氧化钡充分混匀后加热,生成的气体以足量铝盐溶液充分吸收得Al(OH)3 0.624g,加热后的残渣用水充分溶解后过滤,滤液以酚酞为指示剂用0.400mol/L H2SO4滴定至终点,用去H2SO4 15.0mL,滴定完毕后,溶液中检测不出任何金属离子和酸根离子;滤渣用硝酸洗涤时部分溶解,得一遇石炭酸显紫色的黄色溶液,依据推理和计算判断:
(1)依次写出D、E、G三种微粒符号、、;
(2)a、d的比值为;
(3)复盐的化学式为 . (写出计算步骤)
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【题目】已知A为生活中的常见金属,C为磁性黑色晶体,A、B、C、D之间转化关系
(1)写出以下物质的化学式B_____________、C____________。
(2)C+盐酸→B+D的离子方程式为__________________________________,D的溶液可作为印刷电路板“腐蚀液”,写出该反应的化学方程式__________________________。
(3)实验室保存B的溶液时常加入少量A,原因是_________________(用离子方程式表示)
(4)向B溶液中滴加NaOH溶液,产生的现象是___________________________,过程中所发生的氧化还原反应的化学方程式是____________________________。
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【题目】取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL N2O4的气体(都已折算到标准状态),在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀质量为17.02g.则x等于( )
A.8.64g
B.9.20g
C.9.00g
D.9.44g
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