练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．49g H2SO4的物质的量是0.5mol；O原子的个数是2NA；1.5mol H2SO4的质量是147，其中含有3mol H，含有96g O．

    分析 结合m=nM、N=nNA及分子构成计算．

    解答 解：49g H2SO4的物质的量是$\frac{49g}{98g/mol}$=0.5mol；O原子的个数是0.5mol×4×NA=2NA个；1.5mol H2SO4的质量是1.5mol×98g/mol=147g，其中含有1.5mol×2=3mol H，含有1.5mol×4×16g/mol=96g O，
    故答案为：0.5mol；2NA；147；3；96．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意物质的构成及基本计算公式的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．化学是在原子、分子的水平上研究物质及其变化规律．
    请回答下列关于水与过氧化氢（H2O2）的问题：
    （1）H2O2中氧元素的化合价为-1．
    （2）1个过氧化氢分子中含有2个H，2个O，18个质子，18个核外电子．
    （3）写出下列反应的化学方程式：①水通电后分解：2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
    ②过氧化氢分解：2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （4）下列关于它们的说法正确的是③（填编号）．
    ①水、过氧化氢组成元素相同，化学性质也相同
    ②过氧化氢溶于水得到的物质仍然属于纯净物
    ③水是生物体内重要的组成物质
    ④硬水可以使肥皂水产生更多的泡沫．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增．其中W、X的简单离子具有相同的电子层结构，且简单离子所带电荷绝对值相同；W与Y同主族．且Y的单质存在于火山口附近．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：W＜Y＜Z
    B．简单气态氢化物的热稳定性：Z＞Y＞W
    C．W、X能形成两种化合物，其中一种与水反应生成气体
    D．四种元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于碳氢化合物的说法正确的是（　　）
    A．碳氢化合物的通式为CnH2n+2
    B．燃烧产物为CO2和H2O的化合物一定是碳氢化合物
    C．碳原子间以单键相连的烃是烷烃
    D．烷烃分子的相对分子质量一定是偶数

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．关于下列装置用途的判断正确的是（　　）

    ①装置甲可防止铁钉被腐蚀
    ②装置乙可除去甲醛中混有的乙烯
    ③装置丙可检验 NH3气体在水中的溶解性④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯
    ⑤装置戊可用于收集 H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体．
    A．只有③④B．只有③⑤C．只有①③⑤D．只有①②④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．摩尔表示物质的质量的单位B．16gO2含有0.5mol O2分子
    C．2gH2的体积约为22.4LD．物质的摩尔质量等于其式量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A的结构简式为写出同时符合下列条件的同分异构体：
    ①与A属于同系物；②1H的核磁共振谱图只有4个峰；③分子中碳原子数目等于10．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．如图甲、乙是电化学实验装置．
    （1）若甲烧杯中所盛溶液是FeCl3溶液，则总反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+；若甲烧杯中所盛溶液是CuSO4溶液，则铁棒上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．
    （2）若乙烧杯中所盛溶液是NaCl溶液，则Fe作阴极（填“阳极”或“阴极”），将生成的Cl2通入淀粉KI溶液中，发现溶液先变蓝后褪色．已知参加反应的Cl2和KI的物质的量之比为3：1，则该反应的离子方程式为I-+3Cl2+3H2O=IO3-+6H++6Cl-．
    （3）25℃时，向乙烧杯中加入200mLpH=5的CuSO4溶液，电解一段时间后停止通电，铁棒增加0.64g，假设溶液体积变化忽略不计，则此时溶液的pH=1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入0.8g的CuO（填化学式）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
    元素编号元素性质或原子结构
    B短周期主族元素中原子半径最大
    C单质为双原子分子，是空气的主要成分，化学性质稳定
    D元素最高正价是+7价
    EM层上有6个电子
    （1）C在周期表中的位置第二周期VA族；C的氢化物水溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因NH3．H2O?NH4++OH-（用离子方程式表达）．
    （2）E原子的电子式为；元素E与元素D相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列实验能证明这一事实的是B（填序号）．
    A．对比气态氢化物水溶液的酸性强弱，酸性越强，则元素的非金属性越强
    B．对比最高价氧化物的水化物的酸性强弱，酸性越强，则元素的非金属性越强
    C．对比简单阴离子的还原性强弱，阴离子还原性越强，则元素的非金属性越强
    （3）B与氧元素形成1：1化合物的电子式为，其中含有离子、非极性键（填“离子”、“极性”或“非极性”）；该化合物加入FeCl2溶液中，产生红褐色沉淀，但无气体产生，试写出该反应的离子方程式3Na2O2+6Fe2++6 H2O=4Fe（OH）3+2Fe3++6Na+．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案