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    【题目】下列变化中，气体被还原的是

    A. CO2使Na2O2变白色 B. Cl2使FeCl2溶液变黄色

    C. H2使灼热的CuO粉末变红色 D. CO2能使石灰水变浑浊

    【答案】B

    【解析】A、发生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，CO2不属于氧化剂也不是还原剂，故A错误；B、利用氯气的氧化性，发生Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，氯气的化合价由0价→－1价，化合价降低，被还原，故B正确；C、发生H2＋CuO=H2O＋Cu，H2的化合价由0价→＋1价，化合价升高，被氧化，故C错误；D、发生CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，此反应不属于氧化还原反应，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将1mol N2O5置于2L密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①2N2O5（g）2N2O4（g）+O2（g）；②N2O4（g）2NO2（g）．达到平衡时，c（O2）=0.2molL﹣1 ， c（NO2）=0.6molL﹣1 ， 则此温度下反应①的平衡常数为（ ）
    A.3.2
    B.0.2
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2和NOx是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下，用NH3与NO2反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。

    （1）氨气的制备

    ①实验室制氨气的化学方程式为_________。

    ②制备和收集纯净、干燥的氨气，可以选择下图装置______(填序号)，C中试剂为______。

    （2）氨气与二氧化氮的反应(已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。)

    ①在硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，将NO2气体注入Y管中，Z中应盛装______。

    ②打开K1，将注射器X中的NH3缓慢注入Y中，发生反应的方程式为_______。

    ③将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2，Y中出现倒吸现象，原因是_________。

    （3）该小组进一步研究SO2的性质，探究SO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。实验室用铜丝和浓硫酸反应生成SO2的化学方程式为____________。利用（2）中装置，将Y中的药品更换为少量Na2O2，将注射器X中SO2缓慢推入Y中，Y装置中淡黄色粉末变成白色。设计方案检验生成的白色物质中含有SO42-_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成Z，其体积不变，则Z的化学式为

    A.X2Y2B.XYC.XY2D.X2Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-、Br-中的几种。①若加入铝粉，产生的气体是H2；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则：

    （1）溶液中的阳离子一定含有__________，阴离子无法确定是否存在的是___________。

    （2）O→A、C→D的离子方程式为：

    O→A____________________________________。

    C→D______________________________________。

    （3）为确定上述阴离子是否含有，只需向原溶液中加入某试剂，并测定产生的沉淀质量即可。下列试剂符合要求的是_______。

    A．AlCl3 B.NaOH C.Ba(OH)2 D.BaCl2

    若加入足量上述所选试剂后，产生沉淀质量为46.6克，则上述溶液中所有的阴离子及其物质的量为：____________、_______________（没有就不填）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

    （1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是________，证明Fe3+存在的现象是________。

    （2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：________。

    （3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

    请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。

    ①________，④________。

    （4）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为________。

    ①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液

    A．①③ B．③② C．③① D．①②③

    （5）写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C均为气体，在体积为10L的恒容密闭容器中进行发生可逆反应，在0～3分钟内各物质的量的变化情况如图所示．请回答下列问题：
    ①反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 ．
    ②该反应的化学反应方程式为
    ③由图求3min时A的转化率为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室从海带中提取碘的操作过程中的仪器选用不正确的是（ ）

    A.称取3g左右的干海带——托盘天平

    B.灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿

    C.过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗

    D.用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘单质——分液漏斗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图，则甲和X不可能是（　　）

    A.甲为C，X是O2
    B.甲为SO2 ， X是NaOH溶液
    C.甲为Cl2 ， X为Fe
    D.甲为Al，X为NaOH溶液

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