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    【题目】一定条件下，在水溶液中1molCl－、ClOx－(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是

    A. a、b、c、d、e中，c最稳定

    B. b→a+c反应的活化能为20kJ·mol－1

    C. b→a+d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)=

    ClO3－(aq)+2Cl－(aq) △H=-116kJ·mol－1

    D. 一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为16：1：3

    【答案】CD

    【解析】A．a，b，c，d，e中a能量最低，所以最稳定，故A错误；B．依据图中数据无法判断b→a+c反应的活化能，故B错误；C．b→a+d，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-，反应热=(64kJ/mol+2×0kJ/mol)-3×60kJ/mol=-116kJ/mol，所以该热化学反应方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H=-116kJ/mol，故C正确；D．Cl2+KOH→aKCl+bKClO+dKClO3+H2O，反应中若a=16，则Cl元素降低得到16个电子，b=1、d=3，则Cl升高失去16个电子，得失电子守恒，即a、b、d之比可能为16：1：3，故D正确；故选CD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]是一种白色粉末，溶于水形成的溶液呈弱酸性。过氧化尿素不稳定，在痕量重金属离子等活性催化剂的存在下迅速分解。工业生产过氧化尿素的原理和流程如下。

    原理：CO(NH2)2+H2O2 CO(NH2)2·H2O2

    流程：

    回答下列问题：

    (l）已知过氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]中的CO(NH2)2与H2O2以氢键连接，其中碳元素的化合价是___________。（填序号）

    A. +2价 B. －l价 C. 0价 D. +4价

    (2)过氧化尿素鉴定反应:在重铬酸钾酸性溶液中加入乙醚和少许过氧化尿素，振荡。上层乙醚呈蓝色，这是由于在酸性溶液中过氧化尿素中的过氧化氢与重铬酸钾反应生成较稳定的蓝色过氧化铬(CrO5)。写出H2O2与重铬酸钾反应的离子方程式__________。

    (3)经过上述化学工艺后的产品是粗产品。已知30℃时尿素的溶解度远大于过氧化尿素的溶解度，则提纯粗产品的操作顺序是___________ (填序号)。

    ①冷却至30℃结晶 ②过滤 ③蒸发浓缩 ④溶解 ⑤洗涤

    (4)在实验室中采用上述原理制取过氧化尿素，搅拌器的材质一般用玻璃而非铁质，原因是___。

    (5)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为________。

    (6)Ⅰ.为测定产品中H2O2的含量，常用KMnO4溶液滴定H2O2，高锰酸钾标准溶液通常放置时间较长，因此在滴定H2O2前，常用现配的草酸钠溶液先标定出KMnO4标准溶液的浓度。

    Ⅱ.称取过氧化尿素样品4.000g ，溶解在250mL容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1.00mL 6mo1/L的硫酸，用标定过的0.2000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至滴入最后一滴时溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4标准溶液10.00mL，(KMnO4与尿素不反应)。

    ①H2O2的质量分数是_______ (精确至0.1%)。

    ②若装草酸钠溶液的滴定管水洗后未润洗，最终H2O2的质量分数______ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在溶液中能大量共存的是

    A. Ba2+、 HCO3-、 OH—、 K+ B. Fe2+、 H +、 MnO4—、 SO42-

    C. Fe3+、 Na+、 SO42-、 SCN— D. H+、 SO42-、 Cl—、 K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是中学化学中常见有机物转化关系（部分相关物质和反应条件已略去）

    已知：Ⅰ． C的相对分子质量为60，且分子中碳元素的质量分数为40% 。

    Ⅱ．B、 C、D分子含碳原子个数相同；E为高分子化合物。

    回答下列问题：

    （1）B中含有的官能团名称为 。

    （2）E中链节为 。

    （3）写出反应①的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据《本草纲目》记载： “生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。 ”这里的“铜青”是指

    A. CuO B. Cu2O C. CuSO4 D. Cu2(OH)2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，向两个容积固定且相同的密闭容器中分别充入一定量的PCl5(g)和NO2(g)，分别达到平衡(PCl5PCl3＋Cl2,2NO2N2O4，均为气态)后，PCl5和NO2的转化率均为a%。保持温度、容积不变，向两个容器中分别再充入1 mol PCl5和1 mol NO2，又达到平衡时PCl5和NO2的转化率分别为b%和c%，则下列关系中正确的是(　　)

    A. b>a>c B. c>a>b

    C. a>b>c D. a＝b＝c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)，达到平衡时测得B气体的浓度为0.6mol/l，恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为 0.4mol/l，下列叙述中正确的是（ ）

    A. a+b＞c+d

    B. 平衡向右移动

    C. 重新达平衡时，A气体浓度增大

    D. 重新达平衡时，B的体积分数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活、生产密切相关,下列有关说法正确的是()

    A. 糖类、油脂、蛋白质都可发生水解

    B. 油脂可用于制备肥皂和甘油

    C. 水玻璃是制备木材防火剂的原料,其主要成分是二氧化硅

    D. 石油是复杂的混合物,通过分馏可以获得汽油、煤油等,通过催化重整可以获得乙烯、丙烯等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（16分）磷的单质及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。回答下列问题：

    （1）直链低聚磷酸盐的化学式可表示为M(n+2)PnOx(M为+1价金属离子)，则x= （用n表示）。

    （2）H3PO2及NaH2PO2具有较强还原性，均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。

    ①H3PO2是一元弱酸，写出其电离方程式： 。NaH2PO2水溶液显_________(填“酸性”、“中性”、或者“碱性”)。

    ②H3PO2中，磷元素的化合价为_____，在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，配平反应的离子方程式： + Ag+ + + Ag↓ + 。

    （3）H3PO2可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：

    ①写出阳极的电极反应式___________；

    ②分析产品室可得到H3PO2的原因___________；

    ③得到1 mol H3PO2的同时，阴极室制得NaOH质量为________g。

    （4）含磷（主要为H3PO4、磷酸盐等）废水需加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。若处理后的废水中c(PO43)=4×107 mol·L1，则溶液中c(Ca2+)= mol·L1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×1029）

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