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    第一位人工合成有机物的化学家是（　　）
    A、门捷列夫B、维勒
    C、范特霍夫D、勒．贝尔
    考点：化学史,有机物的合成
    专题：有机化合物的获得与应用
    分析：1828年，德国化学家Friedrich W?hler（中文名字叫维勒）用氰酸钾和氯化铵反应得到尿素，这是人类首次从无机物合成有机物．
    解答： 解：1828年，德国化学家Friedrich W?hler用氰酸钾和氯化铵反应得到尿素，这是人类首次从无机物合成有机物，所以第一位人工合成有机物的化学家是维勒，
    故选B．
    点评：本题主要考查化学史知识，难度不大，但该知识点容易被学生忽视，应该注意．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（　　）
    A、同温同压下，相同体积的氢气和氦气具有的原子数均为NA
    B、1.7g的OH-中含有的电子数为NA
    C、常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
    D、11.2g 铁粉与5.6L氯气（标准状况下）充分反应后，反应中转移的电子数为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物质的量与消耗Ba（OH）2的物质的量的关系如图所示，其中正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
    ①氮元素原子的L层电子数为
     
    ；
    ②NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为
     
    ；
    ③肼可作为火箭发动机的燃料，与N2O4反应生成N2和水蒸气．
    已知：①N2（g）+2O2 （g）=N2O4 （1）△H1=-19.5kJ?mol-1
    ②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1
    写出N2O4 （1）和N2H4 （1）反应的热化学方程式
     
    ；该反应中的氧化剂是
     

    ④肼一空气碱性燃料电池，该电池放电时，负极的反应式为
     
    ；正极反应式
     
    ．
    （2）KI溶液与Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10-9．将等体积的KI溶液与Pb（NO3）2溶液混合，若KI的浓度为1×10-2mo1/L，则生成沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的叙述正确的是（　　）
    A、蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝
    B、用碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液
    C、用pH试纸测定溶液的pH时预先要用蒸馏水湿润
    D、实验室配制SnCl2 溶液时，需要加入少量的盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质A有如下反应路线：

    （1）1mol 物质A最多能消耗H2的物质的量为
     

    （2）A→C的化学方程式为
     
    ；
    （3）H、G与B互为同分异构，且满足下列条件：①H、G与浓溴水和NaHCO3都不反应，且结构中均不含有-CH3（官能团不能同时连在同一个碳原子上）． ②1molH、G 都能与2molNa反应．  ③H环上一氯取代只有2种，G环上一氯取代只有3种．
    H的结构简式为
     
    ；G的一种结构简式为
     
    ．
    （4）已知在一定条件下R1CH=CHR2→R1CHO+R2CHO，A在一定条件下氧化生成羧酸X、Y．X是芳香族化合物，Y是一种还原性的二元羧酸．
    写出X在浓硫酸条件下的缩聚反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：

    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．有关数据列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g?cm-3    0.79    2.2    0.71
    沸点/℃    78.5    132    34.6
    熔点/℃-l30    9-1l6
    回答下列问题：
    （1）写出三颈烧瓶A中发生反应的化学方程式
     
    ；
    （2）在A装置中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是
     
    ；
    （3）在装置C中应加入
     
    ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；
    （4）判断D装置中反应已经结束的最简单方法是
     
    ；
    （5）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在
     
    层（填“上”、“下”）；
    （6）若产物中有少量副产物乙醚．可用
     
    的方法除去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    巴豆酸的结构简式为CH3-CH=CH-COOH．现有①氯化氢；②溴水；③纯碱溶液；④丁醇；⑤酸性高锰酸钾溶液．试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（　　）
    A、②④⑤B、①③④
    C、①②③④D、①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
    （1）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g ）═Fe（s）+CO2（g）△H＞0，其平衡常数的表达式为K=
     
    ．已知1100℃时K=0.263，若要提高转化率，可以
     
     （填“升温”、“降温”、“加压”或“减压”）．
    （2）判断过程的自发性有焓判据和熵判据，涂有防锈漆的钢制器件与没有涂防锈漆的同一刚制器件发生腐蚀过程的自发性是
     
      （填“相同的”，“不同的”，“无法判断”）．已知反应2A（g）+B（g）=2C（g），在一定条件下是一个自发的反应，则该反应的△H
     
     0（填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）25℃时，H2C2O4═HC2O
     
    -
    4
    +H+的电离平衡常数为Ka=5×10-2，则该温度下NaHC2O4的水解平衡常数Kh=
     
    ，若向NaHC2O4溶液中加入少量的水，则溶液中
    c(H2C2O4)
    c(HC2
    O
    -
    4
    )
    将
     
     （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （4）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为
     
    ，滴定反应的离子方程式为
     
    ．

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