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    17．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应
    B向品红溶液中通入过量SO2溶液褪色SO2有强氧化性
    C将分别蘸有浓氨水与浓盐酸的玻璃棒靠近有白雾出现氨气与氯化氢反应生成氯化铵
    D将新制氯水滴入石蕊试液中溶液先变红后褪色HClO既有酸性又有强氧化性
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．苏打为碳酸钠，小苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应均生成二氧化碳；
    B．二氧化硫与品红化合生成无色物质；
    C．浓盐酸和浓氨水乙挥发挥发出的氯化氢和氨气反应生成固体氯化铵；
    D．氯化氢和次氯酸电离出氢离子而使溶液呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，次氯酸有漂白性而使溶液褪色．

    解答 解：A．苏打为碳酸钠，小苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应均生成二氧化碳，则观察到均冒气泡，故A正确；
    B．二氧化硫与品红化合生成无色物质，溶液褪色，则二氧化硫具有漂白性，不是强氧化性，故B错误；
    C．浓盐酸和浓氨水乙挥发挥发出的氯化氢和氨气反应生成固体氯化铵，有白烟生成不是白雾，故C错误；
    D．Cl2+H2O=HCl+HClO，氯化氢和次氯酸电离出氢离子而使溶液呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，次氯酸有漂白性而使溶液褪色，故D正确．
    故选AD．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，涉及钠的化合物与酸反应、二氧化硫的漂白性、氨气以及氯水的性质等，综合性较强，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    7．下列叙述正确的是（　　）
    A．在铁件上镀铜时，金属铜作阴极
    B．电解精炼粗铜时，电解质溶液中铜离子浓度变大
    C．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快
    D．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH+6OH-+6e-═CO2+5H2O

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    A．含有离子键的化合物可能是共价化合物
    B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子
    C．离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电
    D．非金属元素的原子之间不可能形成离子键

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    5．合成氨反应为：3H2+N2→2NH3，当反应达到平衡时，其反应速率可以分别用V（H2），V（N2），V（NH3）表示，则正确的关系式是（　　）
    A．v（H2）=v（N2）=v（NH3）B．v（H2）=3v（N2）C．v（NH3）=3（H2）D．v（N2）=3V（H2）

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    12．A、B、C、D、E各物质的转化关系如图所示．
    （1）当A为气体单质且A是空气主要成分时，A是N2
    写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题：
    ①A→B：N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3
    ②E→C：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    ③实验室制备B：2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
    能不能用浓硫酸做B的干燥剂？不能（填“能”或“不能”）．
    （2）当A为固体单质时，A是S（写化学式）．
    写出下列反应的化学方程式：
    ①C→D：2SO2+O2 $?_{△}^{催化剂}$2SO3；
    ②E与木炭反应：C+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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    A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
    B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强
    C．随核电荷数的增加，碱金属的熔沸点逐渐降低
    D．溴单质与水的反应比氟单质与水的反应更剧烈

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    9．1.5mol H2SO4的质量是147g，含3NA个H（用NA表示），含有96g O，实验室用这些H2SO4可制备标准状况下H233.6L，若用这些H2SO4配制成1L溶液则此溶液中C（SO42- ）1.5mol/L．从其中取出100mL溶液，n（SO42- ）0.15mol．

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    A．原子数B．质量C．质子数D．体积

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